題目列表(包括答案和解析)
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| X | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | Fe |
| X | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 | 1.8 |
原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
(1)
Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________(2)用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程________
(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為________．
(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式________．
(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，1 mol B中含有6 mol結(jié)晶水．對化合物B進(jìn)行如下實驗：
a取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學(xué)式為________．
②已知1 mol·L－1 100 mL B的溶液能與1 mol·L－1 20 mL KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式________．
鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等類型的化合物。
⑴寫出氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ▲ 。
⑵寫出鹵素互化物溴碘原子比1∶1的共價化合物（IBr）的電子式 ▲ ，其中溴元素的化合價為 ▲ 。
⑶氟化氫氣體的沸點較高，這是因為氟化氫分子之間存在 ▲ 。
⑷①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由強(qiáng)到弱的順序為 ▲ （填序號）。
⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作為試劑，驗證氯氣的活潑性強(qiáng)于溴單質(zhì)。簡述實驗操作過程和實驗現(xiàn)象 ▲ 。
選考題[化學(xué)--選修化學(xué)與生活]
，它的分子式是【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素
組成，其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的
二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。
（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序為 。（用元素符號表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為 。
（3）該配位化合物的化學(xué)式為______，配體的中心原子的雜化方式為 。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為 。
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為 ，分子中含有 個σ鍵， 個π鍵。
（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學(xué)式為 。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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