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(1) G ® Q+NaCl (2) Q+H2O X+H2 (3) Y+NaOH ® G+Q+H2O (4) Z+NaOH ® Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為 A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ解析:(1)為歧化反應(同一反應中同種元素的化合價既有升高又有降低).Q中氯元素的化合價大于G,(2)中H元素的化合價降低.則氯元素的化合價升高.故X中氯元素的化合價大于Q,(3)也是歧化反應.Y中氯元素的化合價大于G而小于Q,故Z中氯元素的化合價大于Q.而小于X中氯元素的化合價. 答案:B.[例6]某一反應體系中共有As2S3.HNO3.H2SO4.NO.H3AsO4.H2O六種物質.已知As2S3是反應物之一.(1)寫出并配平反應方程式 (2)氧化劑是 .還原產物 .電子轉移數目是 .解析:由題給As2S3是反應物之一.結合其中As.S元素的化合價分別由+3→+5和-2→+6.化合價都是升高的.可確定As2S3是作為還原劑參與反應且H2SO4.H3AsO4一定是產物.那么另外就要找出氧化劑(HNO3)和還原產物(NO).H2O是反應物還是產物.放到最后根據原子數目守恒來確定.答案:(1)3As2S3+28HNO3 +4H2O =9H2SO4+28NO+6H3AsO4 (2)HNO3.NO,88[例7]現有Fe.Cu組成的合金.其中Cu.Fe的總物質的量為amol.Cu的物質的量分數為x .研磨成粉末后.全部投入含bmol硝酸的稀溶液中.微熱使其充分反應.還原產物只得到NO.試回答下列問題: (1)用微粒符號填寫下列空白. ①②③④⑤⑥殘留固體成分溶液中的金屬離子 (2)當溶液中金屬離子只有Fe2+.Cu2+時.則b的取值范圍是 .解析:按硝酸的量從少到多的順序.依次發生的總反應為:①3Fe+8HNO3 =3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ②Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O③3Fe(NO3)2 +4HNO3 =3Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O 答案⑴ ①②③④-⑤⑥殘留固體成份Fe.CuCuCu―――溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+Fe2+.Cu2+Fe2+.Cu2+Fe2+.Fe3+.Cu2+Cu2+.Fe3+ 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）：
（1）G→Q十NaCl
（2）Y十NaOH→G十Q十H₂O
（3）Q+H₂O

電解

X+H₂
（4）Z十NaOH→Q十X十H₂O
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（　　）

A．QGZYX

B．GYQZX

C．GYZQX

D．ZXGYQ

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鉀是一種活潑的金屬，工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取．該反應為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）-Q 該反應的平衡常數可表示為：K=C（K）各物質的沸點與壓強的關系見下表．