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對單質鐵溶于稀硝酸的過程如下分析：

（1）當發生的反應Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O時，n(HNO­₃)與n(Fe)的大小關系為                     。（n表示物質的量）

（2）當n(HNO₃)≤8n(Fe)/3時，發生反應的離子方程式為                            

（3）當8n(Fe)/3<n(HNO₃)<4n(Fe)時，發生的反應可表示為aFe+bHNO₃(稀)=cNO↑+dFe(NO₃)₂+eFe(NO₃)₃+fH₂O。

現假設a=16,且b、c、d、e、f均為整數，可得到多組化學計量數（系數）的配比，請將它們填入下表（可不填滿，也可以補充）：

對單質鐵溶于稀硝酸的過程如下分析：
（1）當發生的反應Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O時，n(HNO­₃)與n(Fe)的大小關系為                    。（n表示物質的量）
（2）當n(HNO₃)≤8n(Fe)/3時，發生反應的離子方程式為                           
（3）當8n(Fe)/3<n(HNO₃)<4n(Fe)時，發生的反應可表示為aFe+bHNO₃(稀)=cNO↑+dFe(NO₃)₂+eFe(NO₃)₃+fH₂O。
現假設a=16,且b、c、d、e、f均為整數，可得到多組化學計量數（系數）的配比，請將它們填入下表（可不填滿，也可以補充）：

某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對以下可逆反應的影響：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   +Q

下列說法正確的是

       圖一                圖二              圖三               圖四

A．圖一研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強

B．圖二研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高

C．圖三中t₀時使用了催化劑，使平衡向正反應方向進行

D．圖四中t₀時增大壓強，使平衡向正反應方向進行

（17分）某校化學興趣小組為了探究原電池工作原理，進行如下系列實驗：

                實驗一                        實驗二

實驗三                     實驗四

結果：

（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質析出，電流計指針偏轉，但較短時間內電流即明顯減小。實驗結束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應的鋅占反應總量的百分率）：                       。                    

（2）實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉，但立即就歸零了。為什么鋅的電子不能持續通過導線流向銅極給Cu²⁺？             。

（3）實驗三中鹽橋中K⁺流向        溶液（填ZnSO₄或CuSO₄），如果Zn的消耗速率為1×10^-3mol/s，則K⁺的遷移速率為       mol/s。

（4）實驗四中電流計指針有偏轉，寫出銅極的電極反應式：           

有機物的結構式中，四價的碳原子以一個、兩個、三個或四個單鍵分別連接一、二、三或四個其它碳原子時，被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子。若其數目分別a、b、c、d用表示：

（1）對烷烴（除甲烷外），下列說法正確的是          

  A．a的數目與b的數目的大小無關    B．c增加1，a就會增加3

  C．d增加1，a就會增加2            D．b增加1，a就會增加2

（2）若某烷烴分子中，b=c=d=1則滿足此條件的該分子的結構可能有       種，寫出其中一種的名稱