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[化學--物質結構與性質] Q.R.X.Y.Z五種元素的原子序數依次遞增.已知: ①Z的原子序數為29.其余的均為短周期主族元素, ②Y原子價電子排布msnmpn ③R原子核外L層電子數為奇數, ④Q.X原子p軌道的電子數分別為2和4. 請回答下列問題: (1)Z2+ 的核外電子排布式是 . (2)在[Z(NH3)4]2+離子中.Z2+的空間軌道受NH3分子提供的形成配位鍵. (3)Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲.乙.下列判斷正確的是 . a.穩定性:甲>乙.沸點:甲>乙 b.穩定性:甲>乙.沸點:甲>乙 c.穩定性:甲<乙.沸點:甲<乙 d.穩定性:甲<乙.沸點:甲>乙 (4) Q.R.Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為 (5)Q的一種氫化物相對分子質量為26.其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為 . (6)五種元素中.電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 . 答案(1)1s22s22p63s23p63d9 Si < C <N 原子晶體 [解析]本題考查物質結構與性質.29號為Cu.Y價電子:msnmpn中n只能取2.又為短周期.則Y可能為C或Si.R的核外L層為數.則可能為Li.B.N或F.Q.X的p軌道為2和4.則C.因為五種元素原子序數依次遞增.故可推出:Q為C.R為N.X為O.Y為Si.(1)Cu的價電子排布為3d104s1.失去兩個電子.則為3d9.(2)Cu2+可以與NH3形成配合物.其中NH3中N提供孤對電子.Cu提供空軌道.而形成配位鍵.(3)Q.Y的氫化物分別為CH4和SiH4.由于C的非金屬性強于Si.則穩定性CH4>SiH4.因為SiH4 的相對分子質量比CH4大.故分子間作用力大.沸點高.(4)C.N和Si中.C.Si位于同一主族.則上面的非金屬性強.故第一電離能大.而N由于具有半充滿狀態.故第一電離能比相鄰元素大.所以N>C>Si.(5)C.H形成的相對分子質量的物質為C2H2.結構式為H-C≡C-H.單鍵是σ鍵.叁鍵中有兩個是σ鍵一個π鍵.所以σ鍵與π鍵數之比為3:2.(6)電負性最大的非元素是O.最小的非金屬元素是Si.兩者構成的SiO2.屬于原子晶體. 【查看更多】

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1996年諾貝爾化學獎授于斯莫利等三位化學家，以表彰他們發現富勒烯(C₆₀)開辟了化學研究的新領域。后來，人們又發現了一種含碳量極高的鏈式炔烴──棒碳，它是分子中含300～500個碳原子的新物質，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。晶胞是晶體結構中可重復出現的最小的結構單元，C₆₀晶胞結構如右圖所示，下列說法正確的是 ( )

A．C₆₀摩爾質量是720

B．C₆₀與棒碳互為同素異形體

C．在C₆₀晶胞中有14個C₆₀分子

D．每個C₆₀分子周圍與它距離最近等距離的C₆₀分子有12個

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