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麻醉劑的發現和使用，是人類醫療史上了不起的一項成就，它可使患者在接受治療中感覺不到疼痛．
（1）一種常用的麻醉劑氯仿（CHCl₃），常因保存不善而被氧化，產生劇毒物光氣（COCl₂）．2CHCl₃+O₂═2HCl+2COCl₂．為防止發生事故，使用前可用于檢驗是否變質的試劑是（填序號）．
A．淀粉碘化鉀溶液            B．NaOH溶液
C．酚酞溶液                  D．硝酸酸化的硝酸銀溶液
（2）作為麻醉劑，疝氣在醫療上很受重視，疝氣能溶于細胞的油脂里，引起細胞麻醉和膨脹，從而神經末梢作用暫時停止．人們曾試用體積分數為80%疝氣和20%的氧氣組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑．
疝在元素周期表中位于周期，族，它的原子序數是．
（3）作為稀有氣體，氙的化學性質 不活潑，但它可在一定條件下生成化合物．
取1mol氙氣和3.5mol氟氣于一密閉容器內充分反應，后來余下了1.5mol的氟氣同時有白色固體生成，此白色固體的化學式為．

（2011?甘肅二模）N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是（　　）

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

（2011?廣州模擬）為妥善處理氯甲烷生產企業的副產物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化劑作用下，通過下列反應：CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl使CCl₄轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．此反應伴隨有副反應，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸點為77℃，CHCl₃的沸點為61.2℃．
（1）在密閉容器中，該反應達到平衡狀態后，測得如下數據（假設不考慮副反應）．

實驗序號	溫度℃	初始CCl4濃度（mol/L）	初始H2濃度（mol/L）	CCl4的平衡轉化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反應的化學平衡常數表達式為，在110℃時平衡常數為．
②實驗1中，CCl₄的轉化率A50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實驗2中，10h后達到平衡，H₂的平均反應速率為．
④實驗3中，B的值（選填序號）．
A．等于50%；　　　　B．大于50%
C．小于50%；        D．從本題資料無法判斷
（2）120℃時，在相同條件的密閉容器中，分別進行H₂的初始濃度為2mol/L和4mol/L的實驗，測得反應消耗CCl₄的百分率（x%）和生成物中CHCl₃的百分含量（y%）隨時間（t）的變化關系如圖（圖中實線是消耗CCl₄的百分率變化曲線，虛線是產物中CHCl₃的百分含量變化曲線）．
①在圖中的四條線中，表示H₂起始濃度為2mol/L的實驗消耗CCl₄的百分率變化曲線是（選填序號）．
②根據如圖曲線，氫氣的起始濃度為 mol/L時，有利于提高CCl₄的平衡轉化率和產物中CHCl₃的百分含量．你判斷的依據是．