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A、A

B、B

C、C

D、D

碳和鋁是常見的還原劑。

（1）碳與鋁分別在氧氣中燃燒，產生非極性分子A與固體B，A的分子式是         。

（2）用NaOH溶液把（1）中的B剛好溶解后得到溶液C，然后把少量A通到C溶液中，反應后過濾可得Al（OH）₃沉淀和濾液。則下列說法正確的是     （填序號）。

        a．A溶于水后促進了NaAlO₂的水解，產生Al（OH）₃沉淀

              b．A l（OH）₃（膠體）能凝聚水中懸浮物，可用來凈水

              c．若取濾液少量，在火焰上灼燒，火焰的顏色為黃色

              d．若向濾液中滴加足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，最后有沉淀產生

（3）若向溶液C中滴入Al₂（SO₄）₃溶液也會得到Al（OH）₃沉淀。該反應的離子方程式是                                        。

（4）碳、鋁均能還原鐵的氧化物。為確定混合物（FeO、Fe₂O₃）的組成，進行如下實驗：

     ①取一定量混合物與足量碳粉加熱，只收集到CO氣體m mol；

         ②取與①相同量的混合物與足量鋁進行鋁熱反應，得到單質鐵n mol；

則混合物中FeO的物質的量分數是         ；②中鋁的物質的量至少       mol。

為了探究銅與濃硫酸的反應，某研究性學習小組做了如下實驗：

①在放有銅片的圓底燒瓶中加入10 mL濃硫酸，加熱煮沸10 min（如上圖所示）后，所得固體分離除去未反應的銅片，再經水洗仍有大量黑色不溶物。

②取少量不溶物，向其中加入幾滴濃硝酸，產生大量紅棕色氣體。

③取少量不溶物，向其中加5 mL酒精，充分振蕩后，靜置、過濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現渾濁。

④取少量不溶物，向其中加入3 mL氨水，振蕩，溶液呈無色，在空氣中靜置，溶液變為深藍色。

⑤取少量不溶物，向其中加入濃鹽酸并加熱，沉淀幾乎全部溶解。

為了解釋上述現象，學習小組通過查閱資料了解到：

a.銅與濃硫酸反應的不溶性副產物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物質； b.CuS和Cu2S都能溶于熱的濃鹽酸； c.Cu2O能溶于氨水生成無色的［Cu(NH3)2］+， ［Cu(NH3)2］+在氨水中被空氣中的氧氣氧化成深藍色的［Cu(NH3)4］2+。

回答下列問題：

（1）第②步操作要注意的問題是____________ ；對比①②兩步操作中的現象，你能得到的結論是____________  。

（2）第③步操作中出現的沉淀是____________  ，請解釋出現這一現象的原因____________ 。

（3）寫出④步涉及的離子方程式____________ 。

（4）綜合分析銅與濃硫酸的反應，生成的不溶物是____________。