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用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤滴有酚酞的冷水反應鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應鋁條與2mol·L-1鹽酸反應向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過量

A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動，逐漸縮小，溶液變紅色

B. 產生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色

C. 反應＋分劇烈，產生的氣體可燃

D. 劇烈反應，產生的氣體可燃

E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

F. 生成淡黃色沉淀

（3）實驗內容：

實驗方案　　　　　　　　　　　　　　　　 實驗現象　　　　　　　　　　　　　　　　  有關化學方程

（4）實驗結論：________。

（5）問題討論：①請從結構理論上簡單說明上述結論的原因。

②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規律。

現有下列短周期元素性質的數據：

元素編號

元素性質　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

原子半徑

（10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合價　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

試回答下列問題：

（1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。

（2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩定結構，寫出其電子式________。

（3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化，合物與水反應的，離子方程式：________。

A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動，逐漸縮小，溶液變紅色

B. 產生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色

C. 反應＋分劇烈，產生的氣體可燃

D. 劇烈反應，產生的氣體可燃

E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

F. 生成淡黃色沉淀

（3）實驗內容：

實驗方案　　　　　　　　　　　　　　　　 實驗現象　　　　　　　　　　　　　　　　  有關化學方程

（4）實驗結論：________。

（5）問題討論：①請從結構理論上簡單說明上述結論的原因。

②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規律。

現有下列短周期元素性質的數據：

元素編號

元素性質　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

原子半徑

（10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合價　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

試回答下列問題：

（1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。

（2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩定結構，寫出其電子式________。

（3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化，合物與水反應的，離子方程式：________。

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。回答下列問題

（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是　　　　　　　　　　 。

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）將鋁片和鎂片用導線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）化學反應3A₂(g)+C₂(g)　　 2CA₃(g)。當反應達到平衡時不斷

改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），右圖表示反應速度與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是　　　　　 　　　 。溫度為T℃時，將4amolA₂和2amolC₂放入密閉容器中，充分

反應后測得C₂的轉化率為50%，則反應的平衡常數　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）化合物A₈B₄D₂有如下轉化關系：

其中，g是常用調味品的主要成分。寫出反應①的化學方程式　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 設計實驗方案完成d→e的轉化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（1）下表為烯類化合物與溴發生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）。

據表中數據，總結烯類化合物加溴時，反應速率與C＝C上取代基的種類、個數間的關系：

（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規律類似，其中反應速率最慢的是______________（填代號）。

A、(CH₃)₂C＝C(CH₃) ₂　　　　　　 B、CH₃CH＝CH CH₃

C、CH₂＝CH₂　　　　　　　　　　 D、CH₂＝CHCl

（3）烯烴與溴化氫、水加成時，產物有主次之分，例如：

CH₂=CHCH₃ + HBr → CH₃CHBrCH₃ + CH₃CH₂CH₂Br

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (主要產物)　 (次要產物)

CH₂=CH CH₂CH₃ + H₂O → CH₃CH(OH)CH₂CH₃ + CH₃CH₂CH₂ CH₂ OH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (主要產物)　　　　　 (次要產物)

　 化學式為C₄H₈的某烴A與HBr加成的主要產物中只含有一種氫原子。用結構簡式表示A發生的反應方程式：

A 與水生成主要產物的反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A的聚合反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6KOH

5KCl+KClO₃+3H₂O。

請回答下列問題：

（1）B中的液體是________，其作用是________________________________________；

（2）已知C杯中裝的是水，D管內裝的是15mL30%KOH溶液，這種水浴加熱方法的優點是________________，通過什么現象可以觀察到KOH基本反應完畢___________________

__________________。

（3）E處管口塞著一團棉紗（已用Na₂S₂O₃溶液浸濕），作用是利用其還原性吸收多余的Cl₂，反應的離子方程式為________________________。

（4）已知KCl和KClO₃在水中的溶解度如下表：

溫度/℃　　　　 0　　　　　　　　   20　　　　　　　　 40　　　　　　　　 60　　　　　　　　 80　　　　　　　　 100

KCl/℃　　　　   27.6　　　　　　  34　　　　　　　　 40　　　　　　　　 45　　　　　　　　 51.1　　　　　　  56.7

KclO₃/g　　　　 3.3　　　　　　    7　　　　　　　　   14　　　　　　　　 24.5　　　　　　  38.5　　　　　　  57

待D管內KOH基本反應完時，取所得混合溶液直接加熱濃縮，則首先從溶液中析出的晶體是________________，當蒸發適量水后，趁熱過濾，然后將濾液冷卻，這時析出的晶體主要是________________________，欲進一步提純KClO₃，應采用的方法是________________

____________________。