A．450　　　　　　　　　　　　 B．500　　　　　　　　　　　　 C．900　　　　　　　　　　　　 D．1000

某淀粉平均相對分子質量為162000，由此可推知每個淀粉分子中具有的葡萄糖單元為（　）

A．450　　　　　　　　　　　　 B．500　　　　　　　　　　　　 C．900　　　　　　　　　　　　 D．1000

鈦是21世紀金屬。下面是利用鈦白粉（TiO₂）生產海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：① Mg(s)＋Cl₂ (g)＝MgCl₂ (s)　　 △H＝－641 kJ·mol^－1

② Cl₂(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl₄ (l) △H＝－385 kJ·mol^－1

（1）鈦白粉是利用TiO^2＋發生水解生成鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅燒沉淀制得的。

TiO^2＋發生水解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）反應I在800～900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為　　　　 ；

反應II的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）該工藝流程中，可以循環使用的物質有　　　 （填化學式）。

（4）在800℃～1000℃時電解TiO₂也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中b是電源的 　　　極，陰極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A.450個                      B.500個?

C.900個                      D.1000個?

天然水由于長期與土壤、巖石等接觸，會溶有一定量的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，這樣的水在加熱過程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多種物質如：CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂等中的若干種物質組成的混合物，某學習小組為研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-的自來水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結晶水后，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用足量Ba（OH）₂溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過計算確定A中的碳酸鹽是______（填答案編號）．
a．只有CaCO₃　　 b．只有MgCO₃　　 c．既有CaCO₃又有MgCO₃
寫出計算過程：______
（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質的量．若用a CaCO₃?b MgCO₃?x Mg（OH）₂?y H₂O表示原水垢（若a、b、x、y中有為0的，則該項略去，a、b、x、y用最簡整數比），通過計算確定原水垢的化學式．
（3）該學習小組用該水垢模擬石灰窯反應，取該水垢與碳粉混合，通入一定量空氣（假定不考慮其它氣體，N₂與O₂體積比為：4：1），在密閉容器中，用噴燈加熱至1000℃左右充分反應后，冷卻到室溫，測得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下：
O₂：0.3%；CO：0.4%；CO₂：42.5%；其余為N₂．[已知：Mg（OH）₂分解溫度為270℃左右，MgCO₃分解溫度為400℃左右，CaCO₃分解溫度900℃左右]．
求該小組所取水垢和碳粉的質量比（結果保留2位小數）．