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（14分）A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數之比為2︰3，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。

(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y₂X₂的電子式為      ；它含有的化學鍵類型有     （填序號）。

A．離子鍵     B．極性共價鍵     C．非極性共價鍵      D．氫鍵

(3) A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應生成Z的化學方程式為_____________________________________。

(4) A的單質與X的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為_____________________________________。

(5) 寫出化合物Y₂X₂與水反應的離子方程式____________________________。

(6) B的最高價氧化物的結構式為____________________________________。

（11分）A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為液體、C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應產物已略去）。

（1）寫出下列物質的化學式： D___________； X____________；

（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是______（填編號）。

（3）反應⑥的離子方程式為：_____________________________________________________

（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現象是

（5）反應⑦的化學方程式為______________________________________________________；

該反應中每消耗0．3mol的A，可轉移電子_______________mol。

（6）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式為________________________________。