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DME（二甲醚、CH₃OCH₃）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。

（1）工業上一步法制二甲醚的生產流程如下：

工業制備二甲醚（CH₃OCH₃）在催化反應室中（壓強2.0-10.0Mpa，溫度230-280⁰C）進行下列反應：

  Ⅰ.CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）  △H =—90.7kJ·mol^—1

  Ⅱ.2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） △H =—23.5kJ·mol^—1

Ⅲ.CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g） △H  = —41.2kJ·mol^—1

①反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H₂（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），則該反應的△H=                  

②下列有關反應Ⅲ的說法正確的是          

A．在體積可變的密閉容器中，在反應Ⅲ達到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變。

B．某溫度下，若向已達到平衡的的反應Ⅲ中加入等物質的量的CO和H₂O，則平衡右移、平衡常數變大

C. 若830℃時反應③的K=1，則在催化反應室中反應Ⅲ的K＞1.0

 （2）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H＞0。判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是      。A．容器中密度不變         B．單位時間內消耗2molCO₂，同時消耗1mol二甲醚

C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3     D．容器內壓強保持不變

(3)  二甲醚也可以通過CH₃OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

①該條件下反應平衡常數表達式K=______根據圖中數據計算時該反應的平衡常數為               

②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：

、此時正、逆反應速率的大�。�_______(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請回答下列問題：

①A電極是     極。

②B電極上發生的電極反應式是               。

DME（二甲醚、CH₃OCH₃）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。
（1）工業上一步法制二甲醚的生產流程如下：

工業制備二甲醚（CH₃OCH₃）在催化反應室中（壓強2.0-10.0Mpa，溫度230-280⁰C）進行下列反應：
Ⅰ.CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） △H = —90.7kJ·mol^—1
Ⅱ.2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H = —23.5kJ·mol^—1
Ⅲ.CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）△H = —41.2kJ·mol^—1
①反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H₂（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），則該反應的△H =                  
②下列有關反應Ⅲ的說法正確的是          
A．在體積可變的密閉容器中，在反應Ⅲ達到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變。
B．某溫度下，若向已達到平衡的的反應Ⅲ中加入等物質的量的CO和H₂O，則平衡右移、平衡常數變大
C. 若830℃時反應③的K=1，則在催化反應室中反應Ⅲ的K＞1.0
（2）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0。判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是     。A．容器中密度不變          B．單位時間內消耗2molCO₂，同時消耗1mol二甲醚
C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3      D．容器內壓強保持不變
(3)二甲醚也可以通過CH₃OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

①該條件下反應平衡常數表達式K=______根據圖中數據計算時該反應的平衡常數為              
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：
、此時正、逆反應速率的大�。�_______(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請回答下列問題：
①A電極是     極。
②B電極上發生的電極反應式是              。

DME（二甲醚、CH₃OCH₃）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。

（1）工業上一步法制二甲醚的生產流程如下：

工業制備二甲醚（CH₃OCH₃）在催化反應室中（壓強2.0-10.0Mpa，溫度230-280⁰C）進行下列反應：

  Ⅰ.CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）  △H = —90.7kJ·mol^—1

  Ⅱ.2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） △H = —23.5kJ·mol^—1

Ⅲ.CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g） △H  = —41.2kJ·mol^—1

①反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H₂（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），則該反應的△H =                  

②下列有關反應Ⅲ的說法正確的是          

A．在體積可變的密閉容器中，在反應Ⅲ達到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變。

B．某溫度下，若向已達到平衡的的反應Ⅲ中加入等物質的量的CO和H₂O，則平衡右移、平衡常數變大

C. 若830℃時反應③的K=1，則在催化反應室中反應Ⅲ的K＞1.0

 （2）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H＞0。判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是      。A．容器中密度不變          B．單位時間內消耗2molCO₂，同時消耗1mol二甲醚

C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3      D．容器內壓強保持不變

(3)  二甲醚也可以通過CH₃OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

①該條件下反應平衡常數表達式K=______根據圖中數據計算時該反應的平衡常數為               

②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：

、此時正、逆反應速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請回答下列問題：

①A電極是      極。

②B電極上發生的電極反應式是               。

合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是     。
A．植樹造林，保護森林，保護植被
B．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣
C．推廣使用節能燈和節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
D．倡導出行時多步行和騎自行車，建設現代物流信息系統，減少運輸工具空駛率
⑵科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反應器，適當條件下反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式：CO₂＋4H₂       ＋2H₂O。
⑶CO₂合成生產燃料甲醇（CH₃OH）是碳減排的新方向。進行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，發生：CO₂(g)+3H₂(g )CH₃OH(g)+H₂O(g)能判斷該反應已達化學反應限度標志的是      （填字母）。
A．CO₂百分含量保持不變
B．容器中H₂濃度與CO₂濃度之比為3:1
C．容器中混合氣體的質量保持不變
D．CO₂生成速率與CH₃OH生成速率相等
現測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如左下圖所示。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=          mol/（L·min）。
   
⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右上圖所示。
①若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間t_A        t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為V_AL，則A、B兩點時容器中，n(A)_總︰n(B)_總=          。
⑸以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4KOH= 2K₂CO₃+6H₂O，通入甲醇的電極為燃料電池的負極，正極發生的電極反應式為                    。