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(二)弱電解質:在水溶液中.不能完全電離的電解質.主要包括弱酸.弱堿.極少數鹽等. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2009?南充模擬）某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-═H⁺+A^2-回答下列問題：
（1）判斷H₂A是強電解質還是弱電解質？

強電解質

，理由是

因為H₂A的第一步電離是完全的

．
（2）已知0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度應

＜

0.2mol?L^-1 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是

因HA^-部分電離且H₂A第一步電離產生的H⁺，抑制了HA^-的電離

．
（3）Na₂A溶液顯

堿性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

．NaHA液溶中離子濃度的大小順序是：

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

．
（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否發生反應？

能

，能反應的寫出離子方程式

A^2-+H⁺=HA^-

（如不能反應此問不答）

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(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)₂固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關離子方程式表示)為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)₂懸濁液中加入適量CH₃COONH₄溶液，

Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。

請回答下列有關問題：

(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)；

(2)H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關系正確的是________(填寫編號)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)＋2c(HSO₄^－)

(4)寫出NaHSO₄溶液中溶質電離常數(K_a)的表達式________________；

(5)若25℃時，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO^2－₄)＝0.029 mol·L^－1，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)________0.029mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

(6)如果25℃時，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝

－lg 0.11，則0.10 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)＝________mol·L^－¹。

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(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)₂固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關離子方程式表示)為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)₂懸濁液中加入適量CH₃COONH₄溶液，
Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄²^－。
請回答下列有關問題：
(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示)；
(2)H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關系正確的是________(填寫編號)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄²^－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄²^－)＋2c(HSO₄^－)

(4)寫出NaHSO₄溶液中溶質電離常數(K_a)的表達式________________；
(5)若25℃時，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO²^－₄)＝0.029 mol·L^－1，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)________0.029 mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃時，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝
－lg 0.11，則0.10 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)＝________mol·L^－¹。

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(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)₂固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關離子方程式表示)為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)₂懸濁液中加入適量CH₃COONH₄溶液，

Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

請回答下列有關問題：

(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)；

(2)H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關系正確的是________(填寫編號)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)＋2c(HSO₄^－)

(4)寫出NaHSO₄溶液中溶質電離常數(K_a)的表達式________________；

(5)若25℃時，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO^2－₄)＝0.029 mol·L^－1，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)________0.029 mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

(6)如果25℃時，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝

－lg 0.11，則0.10 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)＝________mol·L^－¹。

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亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩定，通常在室溫下立即分解。
（1）在酸性條件下，當NaNO₂與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且I^-被氧化為I₂時，產物中含氮的物質為_________（填化學式）。
（2）要得到穩定HNO₂溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是_____（填序號）。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸
（3）工業廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、
NaOH、NH₃、H₂O六種物質。將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中：

上述反應后廢水的pH值將_______（填“上升”、“下降”或“不變”）。
（4）若改用電解法將廢水中NO₂^- 轉換為N₂除去，N₂將在_____（填電極名稱）生成
（5）若工業廢水中的NO₂^-的濃度約為1.0×10^－4mol/L，取工業廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸銀溶液，能否看到沉淀？（通過計算說明）。（已知Ksp(AgNO₂)=2×10^-8 mol²·L^ˉ2）

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