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(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)₂固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關離子方程式表示)為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)₂懸濁液中加入適量CH₃COONH₄溶液，

Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。

請回答下列有關問題：

(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)；

(2)H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關系正確的是________(填寫編號)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)＋2c(HSO₄^－)

(4)寫出NaHSO₄溶液中溶質電離常數(K_a)的表達式________________；

(5)若25℃時，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO^2－₄)＝0.029 mol·L^－1，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)________0.029mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

(6)如果25℃時，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝

－lg 0.11，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝________mol·L^－1。

(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
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________________________________________________________________________；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)₂固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關離子方程式表示)為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)₂懸濁液中加入適量CH₃COONH₄溶液，
Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。
請回答下列有關問題：
(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示)；
(2)H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關系正確的是________(填寫編號)；

(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)₂固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關離子方程式表示)為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)₂懸濁液中加入適量CH₃COONH₄溶液，

Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。

請回答下列有關問題：

(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)；

(2)H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關系正確的是________(填寫編號)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)＋2c(HSO₄^－)

(4)寫出NaHSO₄溶液中溶質電離常數(K_a)的表達式________________；

(5)若25℃時，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO^2－₄)＝0.029 mol·L^－1，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)________0.029 mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

(6)如果25℃時，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝

－lg 0.11，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝________mol·L^－1。

（15分）已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）可逆反應FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO₂（g）是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如下表：

小明等同學為了探究酸、堿、鹽溶液的導電性，設計了如下實驗：

1．在5只250mL燒杯分別加入濃度均為0.1mol·L^－1的鹽酸、CH₃COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。

2．在5種溶液中分別放入相同規格的石墨電極，按下圖連接好。

3．接通電源，仔細觀察現象。

現象1：五個燈泡都亮起來。

結論：                                                             。

現象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡較亮，醋酸、氨水對應的燈泡較暗。

結論：                                                             。

思考：

1．酸、堿、鹽溶液導電與金屬導電的原理是否相同，為什么？

2．同學們為了探究不同電解質之間電離能力的差異，設計了上述實驗，通過觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質的電離能力大小，為此必須控制其他能影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度。在本實驗中，采取了哪些主要措施來控制其他因素對燈泡亮度的影響？（寫出三條即可）                                      。

3．小明同學根據現象2得出一個結論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強電解質，醋酸、一水合氨是弱電解質。你同意他這個觀點嗎？為什么？

                                                                            。

4．為了進一步探究氯化氫等化合物是強電解質，小紅同學在老師的幫助下測定了0.1mol·L^－1的鹽酸中的氫離子濃度，通過對結果的分析，即可得出結論。說明氯化氫是強電解質的理由是：測得溶液中的氫離子濃度       0.1mol·L^－1（選填＞、＜、＝）。

5．同學們在實驗的基礎上，進一步查閱資料得知：一般來說，                 是強電解質，                 是弱電解質。根據以上結論推測：如果將上述實驗中的醋酸和氨水混勻，然后分別盛放在原來的燒杯中。接通電源，可以觀察到的現象是：

A．與混合前無任何區別。

B．5只燈泡都亮起來，亮度完全相同。

C．只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡亮起來，另外兩只不亮。

D．5個燈泡都亮起來，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡較亮，另外兩只略暗，但明顯比混合前明亮。