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某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中．	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色．
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中．	一段時間后固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]

按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應；
化合反應．
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡．持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是．
解釋此現象的離子方程式是．
（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應來．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示）．
②MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑．若將適量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解產生Mn²⁺，該反應的離子方程式是．

27.某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）

置換反應____________________________________________________________；

化合反應____________________________________________________________。

（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。

持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是__________________________　__________________________________。

解釋此現象的離子方程式是________________________、_________________________。

（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應來冶煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）

____________________________________________________________________。

②MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑。若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產生Mn²⁺，該反應的離子方程式是______________________________________。

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現象
①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl­2溶液中。	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色。
②反應結束后分離出溶液備用。
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。	一段時間后固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。

 

按實驗中發生反應的現象寫出下列化學方程式（是離子反應的只寫離子方程式）

①析出疏松的紅色固體                                                 ；

③一段時間后固體由紅色變為綠色                                       。

（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是                                                                             。

解釋此現象的離子方程式是                            、                                 。

（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應來治煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）

                                                                    。

②MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑。若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產生Mn²⁺，該反應的離子方程式是                                                                    。

 

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現象
①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl­2溶液中。	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色。
②反應結束后分離出溶液備用。
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。	一段時間后固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。

 

按實驗中發生反應的現象寫出下列化學方程式（是離子反應的只寫離子方程式）

①析出疏松的紅色固體                                                 ；

③一段時間后固體由紅色變為綠色                                       。

（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是                                                                             。

解釋此現象的離子方程式是                            、                                 。

（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應來治煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）

                                                                    。

②MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑。若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產生Mn²⁺，該反應的離子方程式是                                                                    。

 

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現象
①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl­2溶液中。	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色。
②反應結束后分離出溶液備用。
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。	一段時間后固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。

 

按實驗中發生反應的現象寫出下列化學方程式（是離子反應的只寫離子方程式）

①析出疏松的紅色固體                                                 ；

③一段時間后固體由紅色變為綠色                                       。

（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是                                                                             。

解釋此現象的離子方程式是                            、                                 。

（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應來治煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）

                                                                    。

②MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑。若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產生Mn²⁺，該反應的離子方程式是                                                                    。