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將0.093mol純鐵溶于過量的稀硫酸中.在加熱下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+.余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)則NO3-的還原產物是 NO2 N2O (D)NH3 [簡析]根據電子守恒.0.093mol Fe2+共失去電子0.093mol.設N的化合價由+5價降為x價.則可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3.NO3-中N元素化合價降3.所以選(B) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

0.093mol純鐵粉溶于過量的稀硫酸中,在加熱條件下,用0.025mol KNO3氧化溶液中的亞鐵離子,充分反應后,還需要通入201.6mL(標態)氯氣才能使溶液中不含亞鐵離子,則硝酸鉀的還原產物中氮元素的化合價是( )

A-3      B+2     C+3     D+4

 

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0.093mol純鐵粉溶于過量的稀硫酸中,在加熱條件下,用0.025mol KNO3氧化溶液中的亞鐵離子,充分反應后,還需要通入201.6mL(標態)氯氣才能使溶液中不含亞鐵離子,則硝酸鉀的還原產物中氮元素的化合價是( )

A-3      B+2     C+3     D+4

 

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