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請填空：?

（1）組裝制O₂的發生裝置選用的主要儀器是（填儀器A～G編號，玻璃導管可簡略不選，下同），化學方程式為_____________。?

（2）利用________________儀器可作為制溴單質的發生裝置，制取反應方程式為________。

（3）已知溴乙烷是一種難溶于水的無色液體，密度約為水的1.5倍，沸點為38.4 ℃；乙醇沸點為78.5 ℃;HBr的沸點為-67 ℃;Br₂的沸點為58.8 ℃，密度為3.12 g·cm^-3。

①收集溴乙烷時，選C和D，而不選D和E的理由是________________，橡皮塞孔4接10端而不接11端的理由是________________________。

②從棕黃色的粗溴乙烷中制取無色的溴乙烷，應加入的試劑是________________，必須使用的主要儀器是___________（填名稱）。

根據常見儀器的特點及使用注意事項回答下列問題。
(1)現有下圖所示A、B、C、D四種儀器，寫出名稱：

A．             ，B.             ，
C．             ，D.             。
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處理的有           (填序號)。
(3)以下是中學化學實驗中常見的定量儀器：
a．量筒      b．容量瓶       c．滴定管      d．托盤天平
①其中標有儀器使用溫度的是           (填編號)。
②實驗時用來精確量取液體體積的是           (填編號)。
③使用前要檢查儀器是否漏液的是           (填編號)。
(4)玻璃棒的作用主要有以下四種：①攪拌、②引流、③蘸取溶液、④轉移固體。不同實驗中其作用可能不完全相同，請回答下列問題：
A．在“用無水碳酸鈉配制100 mL 0.12  mol·L^－1的碳酸鈉溶液”的實驗中，玻璃棒的作用是       (填寫編號)。
B．在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg^2＋、Ca^2＋、SO₄^2－等雜質離子以制得純凈的食鹽”的實驗中玻璃棒的作用可能是       (填寫編號)。

（14分）請根據所提供的試劑和儀器，按要求填空：

（1）寫出帶有標號①的儀器的名稱___________
（2）氣體發生裝置A可用來制取氧氣，其反應方程式為___________________________。選擇的收集裝置是______（選“C”或“D”）。若用E裝置收集氧氣完畢時，應先     （填序號①或②：①熄滅酒精燈；②從水中取出導氣管）
（3）實驗室用大理石固體與稀鹽酸制備二氧化碳氣體，寫出反應的化學方程式：_________________________；選用上述裝置中的_____________（填序號）作為發生裝置；
已知鹽酸具有揮發性，二氧化碳氣體中含有少量的氯化氫氣體，可以用上圖中的F裝置除去HCl氣體（F洗氣瓶可吸收HCl氣體，不吸收CO₂氣體，順利使CO₂氣體進入下一個裝置）。
實驗中含有雜質的氣體應該從_____________（填“a”或“b”）口進入洗氣瓶，洗氣瓶中應裝_____________（填序號：

（14分）請根據所提供的試劑和儀器，按要求填空：

（1）寫出帶有標號①的儀器的名稱___________

（2）氣體發生裝置A可用來制取氧氣，其反應方程式為___________________________。選擇的收集裝置是______（選“C”或“D”）。若用E裝置收集氧氣完畢時，應先      （填序號①或②：①熄滅酒精燈；②從水中取出導氣管）

（3）實驗室用大理石固體與稀鹽酸制備二氧化碳氣體，寫出反應的化學方程式：_________________________；選用上述裝置中的_____________（填序號）作為發生裝置；

已知鹽酸具有揮發性，二氧化碳氣體中含有少量的氯化氫氣體，可以用上圖中的F裝置除去HCl氣體（F洗氣瓶可吸收HCl氣體，不吸收CO₂氣體，順利使CO₂氣體進入下一個裝置）。

實驗中含有雜質的氣體應該從_____________（填“a”或“b”）口進入洗氣瓶，洗氣瓶中應裝_____________（填序號：A、NaHCO₃溶液，B、NaOH溶液，C、澄清石灰水，D、濃硫酸）寫出洗氣過程中反應的化學方程式____________________________________。

若把最后較為純凈的二氧化碳氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，氣體被完全吸收，寫出該反應的化學方程式____________________________________ 。

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol/L。
某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸：
（2）該學生需要量取________ mL上述濃鹽酸進行配制。
（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）
             、             。
（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）  __________；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1—2cm處
（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是________
A．搖勻后靜置，發現液面低于刻線，繼續加水至與刻線相切 
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻線
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶