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10.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是AC A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B.pH相等的CH3COONa.NaOH和Na2CO3三種溶液:c<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合: c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1的NaHA溶液.其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 答案:A.C 解析:選項A中根據(jù)電荷守恒.此關(guān)系式正確,選項B中pH相等.溶液中的c(OH-)相等.根據(jù)酸性越弱.水解越強.所以溶液中c(Na2CO3)<c(CH3COONa),選項C中根據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)--①.由于c(CH3COOH)=c(CH3COONa).且它們等體積混合.由原子守恒得:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)--②.將①×2-②得:c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH),選項D中NaHA溶液的pH=4.溶液呈酸性.即c(H+)>c(OH-).同時也可以判斷HA-以電離為主.所以離子濃度的大小順序是:c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(H2A). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(08年江蘇卷)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 _____  。

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ______    。其中心原子采取______   雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____   ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 _____    。

(4)E的核外電子排布式是_____    ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 ___   。

(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時,B被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____   。

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(08年江蘇卷)

A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是             。其中心原子采取          雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式             ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為             

(4)E的核外電子排布式是              ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為       

(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時,B被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                

 B、醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下:

             NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4               ①

             R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②

可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;

 

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g?cm-3

 0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答下列問題:

(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是        。(填字母)

a.圓底燒瓶    b.量筒    c.錐形瓶    d.布氏漏斗            

(2)溴代烴的水溶性        (填“大于”、“等于”或“小于”);其原因是             。

(3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在         (填“上層”、“下層”或“不分層”)。

(4)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行稀釋,起目的是            。(填字母)

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā)                             d.水是反應(yīng)的催化劑            

(5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是            。(填字母)

 a.NaI    b.NaOH    c.NaHSO3    d.KCl            

(6)在制備溴乙烷時,采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于                ;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是                            

 

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