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（08年海南卷）HBr分子的電子式為 ( )

（08年海南卷）在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3：2的化合物是：（）

（08年海南卷）分子式為C₄H₁₀O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（）

     A．3種    B．4種    C．5種    D．6種

（08山東高考沖刺卷）（8分）2007年10月是索爾維制堿法命名140周年紀念，1867年在巴黎世界博覽會上，將氨堿法正式命名為索爾維制堿法。該法廣泛為世界各國采用，后被中國的侯氏制堿法所取代。索爾維法的生產流程是：

索爾維法能實現連續生產，但食鹽利用率只有70，且副產品CaCl₂沒有用途，污染環境。

1940年我國化學家侯德榜先生經過多次實驗，沖破了“索爾維法”的技術封鎖，并加以改進，食鹽利用率達96，得到了純堿和氯化銨兩種產品，被稱為“侯氏制堿法”。其基本原理是：

①在30℃～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨飽和，再通入CO₂得碳酸氫鈉沉淀。

②過濾，將濾渣加熱而得副產品。

③在濾液中加入細食鹽末，在10℃～15℃，使NH₄Cl沉淀，過濾，濾液為飽和食鹽水。

請完成下列問題：

   （1）在氨的飽和NaCl溶液中通入CO₂的兩步反應方程式：

______                              ___________。

   （2）不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是____________________。

   （3）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應方程式：_______________。

   （4）在“侯氏制堿法”中，_______物質可以循環利用，在“索爾維法”中___________物質可以循環利用。

   （5）“侯氏制堿法”與“索爾維”相比，其優點是___________。

(08年海南卷)設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25N_A

B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5N_A

C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為N_A

D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為N_A