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24．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化: 現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫恒容的密閉容器中.反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示: (1)圖中共有兩條曲線X和Y.其中表示N2O4濃度隨時間變化的曲線是 ,a.b.c.d四個點(diǎn)中.表示化學(xué)反應(yīng)處于非平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 . (2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= (mol·L-1·min-1), b點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)= ,d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)與的關(guān)系:K(d) K(b)(填“> .“= 或“< ). (3)不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 . a.容器內(nèi)的顏色不變, b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變, c.2v逆(N2O4)=v正(NO2), d.容器內(nèi)的密度保持不變【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．X與Y兩條曲線中，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是（　　）

A．如混合氣體的壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

B．a(chǎn)、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b點(diǎn)

C．25～30 min內(nèi)用N₂O₄表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.04 mol?L^-1?min^-1

D．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N₂O₄濃度

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已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線

表示NO₂濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
（2）①前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=

0.04

mol/（L?min）．
②0～15min，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K（b）=

．
（3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是

增大NO₂的濃度

（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K（d）

K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）若要達(dá)到使NO₂（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是

B、D

．
A．加入催化劑　　　B．縮小容器體積
C．升高溫度 D．加入一定量的N₂O₄．

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已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO₂濃度隨時間變化的曲線是

；a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

b、d

．
（2）①前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=

0.04

mol?L^-1?min^-1．
②反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K（b）=

．
③反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K（d）與b點(diǎn)的平衡常數(shù)K（b）的關(guān)系：K（d）

K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）①據(jù)圖分析，在25min時采取的措施是

（填序號）．
A．加入催化劑 B．縮小容器體積
C．加入一定量的NO₂ D．加入一定量的N₂O₄
②若在35min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是

先變深后變淺，但比原平衡顏色深

．

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已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物的濃度隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線

表示NO₂濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

．
（2）前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=

0.04

mol/（L?min）^-1；反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是

加入0.4molNO₂

．
（3）若要達(dá)到與最后的平衡狀態(tài)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是

（填序號）
①加入催化劑 ②縮小容器體積 ③升高溫度 ④加入一定量的N₂O₄．

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