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（17分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

(1)目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定條件下發生反應，測定CO₂、CH₃OH和H₂O(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業方法制取甲醇的化學方程式：                        。

②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝                 。

③反應到達平衡后，再向該容器中通入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，重新到達平衡后，H₂的轉化率將               （填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH₃OH)/ n(CO₂)增大的是：                。

A．向容器中充入一定量的氦氣    B．充入CO₂   

C．將水蒸氣從體系中分離        D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應物，請寫出CH₃OH —O₂—KOH燃料電池的負極的電極反應式：                    

（3）若將一定數量的C₃H₈—O₂—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F用該電池組電解500mL某CuSO₄的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢復到原硫酸銅溶液的濃度和質量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO₄溶液，則：

①原CuSO₄溶液物質的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標準狀況時的體積        

（17分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

(1)目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定條件下發生反應，測定CO₂、CH₃OH和H₂O(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業方法制取甲醇的化學方程式：                         。

②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝                  。

③反應到達平衡后，再向該容器中通入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，重新到達平衡后，H₂的轉化率將                （填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH₃OH)/ n(CO₂)增大的是：                 。

A．向容器中充入一定量的氦氣     B．充入CO₂   

C．將水蒸氣從體系中分離         D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應物，請寫出CH₃OH —O₂—KOH燃料電池的負極的電極反應式：                    

（3）若將一定數量的C₃H₈—O₂—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓。現用該電池組電解500mL某CuSO₄的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢復到原硫酸銅溶液的濃度和質量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO₄溶液，則：

①原CuSO₄溶液物質的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標準狀況時的體積        

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

(1)目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定條件下發生反應，測定CO₂、CH₃OH和H₂O(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業方法制取甲醇的化學方程式：                         。

②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝                  。

③反應到達平衡后，再向該容器中通入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，重新到達平衡后，H₂的轉化率將                （填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH₃OH)/ n(CO₂)增大的是：                 。

A．向容器中充入一定量的氦氣     B．充入CO₂   

C．將水蒸氣從體系中分離         D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應物，請寫出CH₃OH —O₂—KOH燃料電池的負極的電極反應式：                    

（3）若將一定數量的C₃H₈—O₂—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓。現用該電池組電解500mL某CuSO₄的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢復到原硫酸銅溶液的濃度和質量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO₄溶液，則：

①原CuSO₄溶液物質的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標準狀況時的體積