題目列表(包括答案和解析)
（07年山東理綜·29）（15分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。
正極反應 負投反應 。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟 。
| 氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
| Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。
有關反應的化學方程式
劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象
（08年寧夏理綜?35有刪減）
X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為 、 ；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；
（3）Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，在形成化合物時它的最高化合價為 ；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。
(07年高考理綜重慶卷?29) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數之比為2:3，b的最外層電子數比e的最外層電子數少1個；常見化合物d2c2與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅。
(1)e的元素符號是__________。
(2)a、b、c的氫化物穩定性順序為(用分子式表示)__________________；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為__________________，Z的晶體類型為_____________；ab－離子的電子式為____________。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)_______________。
(4)一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為__________________、___________________。
(07年高考理綜天津卷?26)U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
(1)V的單質分子的結構式為______________；XW的電子式為__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。
(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)________________。
①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④金屬晶體
(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是(寫化學式)__________；V、W的氫化物分子結合H＋能力較強的是(寫化學式)__________，用一個離子方程式加以證明___________________________________。
(4)YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為__________________。
由此可知VW和YW2還原性較強的是(寫化學式)____________。
(07年高考理綜山東卷?13)下列關于元素的敘述正確的是m
A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
B．只有在原子中，質子數才與核外電子數相等
C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或8
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