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(9分)某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的濃度為0.4mol/L。現將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
(1) CuCl₂的電離方程式為　　　　　　　　                     　　　, 鐵粉投入后反應的離子方程式為                                           。
(2)原溶液中Cu²⁺的濃度為　　　　　　　mol/L。
(3)反應后測得Cl^－的濃度為　　　　　　mol/L。
(4)若反應后測得Fe²⁺的溶液為0.1mol/L，則反應生成銅單質的質量為　　　　g。剩余的Cu²⁺的濃度為　　　　　　mol/L。

(9分)紅磷P(s)和Cl₂ (g)發生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示

（圖中的ΔH表示生成lmol產物的數據）。

根據上圖回答下列問題：

（1） PCl₅分解成PCl₃ 和Cl₂的熱化學方程式是________                          ______；

上述分解反應是一個可逆反應。溫度T₁時，在密閉容器中加人0.80 mol PC1₅，反應達平衡時PC1₅還剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反應溫度由T_l升高到T₂，平衡時PC1₅的分解率α₂為，α₂_______α₁（填“大于”、“小于”或“等于”) ；

（2）工業上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅原因是_______________________________________________

（3）P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的ΔH₃＝_____________________，P和Cl₂一步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₄___________ΔH₃；（填“大于”、“小于”或“等于”）

(9分)①在進行過濾操作時，需用到的玻璃儀器是

②在進行分液和配制物質的量濃度溶液時，首先要分別對分液漏斗、容量瓶進行　　　.

③用一種試劑除去NaCl溶液中含有的CuCl₂，寫出所用試劑及反應的離子方程式

除雜試劑：　　　　　　　　　　（寫化學式）  離子方程式：

(9分)按要求寫熱化學方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱化學方程式______________________________________.
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式___________________．
(3)已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)              　       ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l )                     ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學方程式_______________________．

(9分)某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的濃度為0.4mol/L。現將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：

(1) CuCl₂的電離方程式為　　　　　　　　                      　　　, 鐵粉投入后反應的離子方程式為                                            。

(2)原溶液中Cu²⁺的濃度為　　　　　　　mol/L。

(3)反應后測得Cl^－的濃度為　　　　　　 mol/L。

(4)若反應后測得Fe²⁺的溶液為0.1mol/L，則反應生成銅單質的質量為　　　　g。 剩余的Cu²⁺的濃度為　　　　　　mol/L。