（2013?鹽城一模）某學習小組對在實驗中吸收過水蒸氣和二氧化碳氣體的堿石灰成分進行了研究．
【查閱資料】
①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．
②堿性的Na₂CO₃溶液可以與中性的CaCl₂溶液發生復分解反應．
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有CaO、、CaCO₃、NaOH和．
【設計方案、收集證據】
（1）甲同學在燒杯中放入2藥匙的堿石灰樣品，加入50mL蒸餾水充分攪拌，靜置有白色沉淀，甲同學認為該沉淀是CaCO₃，乙同學認為他的結論不準確，理由是．
（2）乙同學進一步設計實驗并進行驗證，過程如下：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①從甲同學的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量CaCl2溶液．	有白色沉淀生成	生成白色沉淀的化學方程式為： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ．
②過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液．	不變紅色 不變紅色	通過實驗及分析，樣品中只含有： 碳酸鈉和碳酸鈣．

【解釋與評價】
（1）乙同學進一步設計了下列實驗裝置（圖甲），通過稱量B裝置的質量變化來確定樣品的成分及質量（氣密性良好，每次實驗中鹽酸均足量，操作無誤）．多次實驗發現測定結果（選填偏大、偏小），原因是．
（2）在老師的指導下，乙同學完善了實驗裝置（圖乙），并重新進行了實驗，步驟如下：
①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；
②打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質量；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡；
⑤打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥稱量D瓶質量，增重2.2g．
【實驗反思】
（1）步驟②的作用是．
（2）圖乙中，裝置C的作用是．
（3）步驟⑤的作用是．
（4）通過分析及計算可知：5.06g樣品中碳酸鈣的質量為g．

人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發和利用也需要金屬．
（1）根據如圖所示的金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有．
（2）日常使用的金屬材料多數屬于合金，現有一些合金及其組分的熔點如下圖所示：從圖中數據可以得出的結論是：．

（3）鋼鐵是用量最大的合金．工業高爐煉鐵的主要原理是用一氧化碳將鐵從鐵礦石里還原出來．若選用的鐵礦石是赤鐵礦（主要成分是氧化鐵），請寫出主要反應的化學方程式．
（4）地殼中鋁、鐵的含量遠多于銅，但銅卻是人類最早冶煉出的金屬，已有6000多年的歷史，而冶煉鐵比銅晚了3000多年，至于冶煉鋁則只有二百多年的歷史．根據金屬的化學性質，對這一現象的解釋為．