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某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。

提供的試劑:研細的鈣片粉末 (鈣片中的其他成分不與鹽酸反應)、鹽酸、5%NaOH溶液、飽和溶液、飽和溶液和蒸餾水。

　實驗過程:

　 Ⅰ.檢查兩套裝置的氣密性。

　 Ⅱ.在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和溶液,如圖所示，記下量氣管讀數。

　 Ⅲ.將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結束并冷卻后讀出量氣管讀數，測得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL(以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）。

　 回答下列問題:

　　 (1)Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的萬法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）A中發生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 ；

D中加入試劑為　　　　　　　 ，D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數時右管的液面高于左管的液面，應進行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質量分數為　　　　　　 ;圖1實驗比圖 2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子萬程式表示偏高的原因　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟

進行：

請根據上面流程，回答以下問題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有　　 、　　 ，（填儀器名稱）

操作II必須用到的儀器是　　　 。（填下列編號）

A．50mL燒杯　　 B．50mL量筒 　　　C．100mL量筒　 D．25mL滴定管

（2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

加入氨水要過量的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，則接下來還應進行的操作是　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若蒸發皿質量是W₁ g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數是　　　　　　　　　　 （列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （寫出一種原因即可）

溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　    壓強/Pa　　　　　　　　　　　　　　　　    平衡濃度/mol×L^-1

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    1´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    2´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.8

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    4´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   3.2

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    5´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   6.0

（1）可逆反應中系數n的取值范圍為_______，理由_______。

（2）在5´10⁵Pa時，D的狀態為_______。

常溫常壓下，A、B、C、D均為氣態。A與B可發生可逆反應：A+BƒC+nD。若將2mol A和2mol B混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達平衡時C的濃度如下：

溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　    壓強/Pa　　　　　　　　　　　　　　　　    平衡濃度/mol×L^-1

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    1´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    2´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.8

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    4´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   3.2

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    5´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   6.0

（1）可逆反應中系數n的取值范圍為_______，理由_______。

（2）在5´10⁵Pa時，D的狀態為_______。

某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：

【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO₂和H₂兩種氣體。

(1)該小組作出此推測的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄標準溶液、

0.1 mol/L的酸性KMnO₄標準溶液、酸堿指示劑。

b．實驗裝置設計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實驗過程及數據處理】

(2)B中發生反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(3)實驗前先通入一段時間的N₂，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO₂和H₂的現象是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)A中反應結束后，繼續通N₂使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄標準溶液進行滴定。

①H₂C₂O₄標準溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。

( )H₂C₂O₄+( )MnO₄^- +( )H⁺ ＝( )Mn²⁺ +( ) H₂O+( ) ( 　　　)

②滴定達到終點時的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③重復滴定兩次，平均每次耗用H₂C₂O₄標準溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應產生的SO₂氣體的物質的量為　　　　　　　 ；經稱量，實驗前后裝置D的質量減少0.8 g，則產生的氣體中SO₂的體積分數為　　　　　 。