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(1)上述生產純堿的方法稱__________，副產品的一種用途為____________________。

(2)沉淀池中發生的化學反應方程式是________________________________________。

(3)寫出上述流程中X物質的化學式_______________________。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了__________(填上述流程中的編號)的循環，從沉淀池中取出沉淀的操作是__________。

(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加__________。

(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品。通氨氣的作用有__________。

①增大的濃度，使NH₄Cl更多地析出

②使NaHCO₃更多地析出

③使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃,提高析出的NH₄Cl純度

要表示如下：

已知：沉淀池中發生反應的化學方程式為CO₂+NH₃+NaCl+H₂O==NaHCO₃↓+NH₄Cl

(1)寫出煅燒爐中發生反應的化學方程式__________________。

(2)該實驗得到的純堿中含有氯化鈉。甲同學設計的測定樣品純堿含量的方法如圖Ⅰ、圖Ⅱ，試完成下列問題：

①寫出燒瓶中發生反應的離子方式___________________________。

②該設計方案會造成誤差，其原因可能為(寫兩種即可)______________________________、________________。

③若讀取量筒中水的體積時俯視，由此會造成實驗結果_______(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。

(3)乙同學設計的測定樣品中純堿含量的方法如圖Ⅱ，試完成下列問題：

①檢查該裝置氣密性的方法為__________________。

②設滴定管的起始讀數為a mL，終了讀數為b mL，注射器測定排出的氣體為c mL(標準狀況)，稱得樣品質量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質量分數表達式為__________________(用含a、b、c、m的代數式表示)。

我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡

要表示如下：

已知：沉淀池中發生反應的化學方程式為CO₂+NH₃+NaCl+H₂O====NaHCO₃↓+NH₄Cl

(1)寫出煅燒爐中發生反應的化學方程式__________________。

(2)該實驗得到的純堿中含有氯化鈉。甲同學設計的測定樣品純堿含量的方法如圖Ⅰ、圖Ⅱ，試完成下列問題：

①寫出燒瓶中發生反應的離子方式___________________________。

②該設計方案會造成誤差，其原因可能為(寫兩種即可)______________________________、________________。

③若讀取量筒中水的體積時俯視，由此會造成實驗結果_______(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。

(3)乙同學設計的測定樣品中純堿含量的方法如圖Ⅱ，試完成下列問題：

①檢查該裝置氣密性的方法為__________________。

②設滴定管的起始讀數為a mL，終了讀數為b mL，注射器測定排出的氣體為c mL(標準狀況)，稱得樣品質量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質量分數表達式為__________________(用含a、b、c、m的代數式表示)。