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某化學興趣小組測定某Fe₂(SO₄)₃樣品(只含少量FeCl₂雜質)中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請根據上面敘述，回答：

(1)上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和____________(填字母)。

(2)步驟②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H₂SO₄需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H₂SO₄體積為____________ mL,量取該體積的濃H₂SO₄用到量筒規格是____________。

(3)樣品中的雜質Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式

□Fe²⁺+□ClO₂□□=□Fe³⁺+□Cl^-+□H₂O

從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO₂時，對實驗結果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質的量的ClO₂與Cl₂的氧化效率之比為____________。

(4)第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到____________(填儀器名稱)中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂ g,若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是____________。

(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數會____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質量是W₁ g，最終容器和固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數為____________(列出算式，不需化簡)。

某化學興趣小組測定某Fe₂(SO₄)₃樣品(只含少量FeCl₂雜質)中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……Ks5u

請根據上面敘述，回答：

(1)上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和____________(填字母)。

(2)步驟②中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H₂SO₄需要98%(密度1.84 g/cm³)的濃H₂SO₄體積為____________ mL，量取該體積的濃H₂SO₄用到量筒規格是____________。

(3)樣品中的雜質Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式

□Fe²⁺+□ClO₂+□□=□Fe³⁺+□Cl^-+□H₂O

從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO₂時，對實驗結果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質的量的ClO₂與Cl₂的氧化效率之比為____________。

(4) 若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數會____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；第⑥步的操作中，將沉淀物冷卻至室溫，稱量其質量為m₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂ g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是___________________。

（20分）某化學課外活動小組以鋁屑、稀H₂SO₄、NaOH溶液為主要原料欲制備Al(OH)₃沉淀，設計了如下三種方案，見下表。閱讀下表并回答下列問題：

途徑	生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物質的量/mol
	消耗H+	消耗OH－
1．Al→Al3+→Al(OH)3
2．Al→AlO→Al(OH)3
3．

（1）填寫上表中空格并從節約原料的角度來分析，你認為應選擇方案_________最為合理。
（2）本實驗要用到NaOH溶液。某學生用已知質量y(g)的表面皿，準確稱取（g）NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放入（+ y）(g)砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊，如圖所示，下面他的操作應該是_________       使           。

（3）若稱取的(g)NaOH剛好可配制0.5mol·L^－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號）______________。

（4）閱讀下列制備Al(OH)₃實驗步驟，填寫空白：
①在燒杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量鋁屑。給溶液稍加熱。其作用是：__________________________用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈。稱量鋁屑的質量為m₁(g)。
②在盛有適量稀H₂SO₄的燒杯B中應放入___________（g）（用含m₁的式子表示）質量的鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全。
③在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中放入____________（g）（用含m₁的式子表示）質量的鋁屑充分攪拌使鋁屑反應完全。
④將燒杯B和燒杯C中的溶液混和觀察到的現象是：_______________________________，反應的離子方程式是：___________________________
（5）過濾時某學生操作如圖，請用文字說明圖中錯誤的是：
_____________________                                                                                                                                                                                               。

（6）把沉淀轉移到燒杯中，用蒸餾水洗滌三次再過濾，再洗滌、
干燥得Al(OH)₃固體質量為m₂(g)計算本實驗Al(OH)₃的產率是_________________   

（20分）某化學課外活動小組以鋁屑、稀H₂SO₄、NaOH溶液為主要原料欲制備Al(OH)₃沉淀，設計了如下三種方案，見下表。閱讀下表并回答下列問題：

途徑	生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物質的量/mol
消耗H+	消耗OH－
1．Al→Al3+→Al(OH)3
2．Al→AlO→Al(OH)3
3．

（1）填寫上表中空格并從節約原料的角度來分析，你認為應選擇方案_________最為合理。

（2）本實驗要用到NaOH溶液。某學生用已知質量y(g)的表面皿，準確稱取（g）NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放入（+ y）(g)砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊，如圖所示，下面他的操作應該是_________        使            。

（3）若稱取的(g)NaOH剛好可配制0.5mol·L^－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號）______________。

（4）閱讀下列制備Al(OH)₃實驗步驟，填寫空白：

①在燒杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量鋁屑。給溶液稍加熱。其作用是：__________________________用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈。稱量鋁屑的質量為m₁(g)。

②在盛有適量稀H₂SO₄的燒杯B中應放入___________（g）（用含m₁的式子表示）質量的鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全。

③在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中放入____________（g）（用含m₁的式子表示）質量的鋁屑充分攪拌使鋁屑反應完全。

④將燒杯B和燒杯C中的溶液混和觀察到的現象是：_______________________________，反應的離子方程式是：___________________________

（5）過濾時某學生操作如圖，請用文字說明圖中錯誤的是：

_____________________                                                                                                                                                                                                。

（6）把沉淀轉移到燒杯中，用蒸餾水洗滌三次再過濾，再洗滌、

干燥得Al(OH)₃固體質量為m₂(g)計算本實驗Al(OH)₃的產率是_________________   

 

（本題共15分）
有4種質量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同學各取1種樣品，進行下列實驗，測定合金中鎂的質量分數。
52．甲同學取樣品①m₁ g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m₁ g。則樣品①合金中鎂的質量分數為_____________。
53．乙同學取樣品②m₂ g和足量的鹽酸反應，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m₂ g。則樣品②合金中鎂的質量分數為____________。
54．丙同學取樣品③m₃ g和足量的稀硫酸反應，發現固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則樣品③中m₃的取值范圍是___________________________________________。
丁同學取不同質量的樣品④分別和30 mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積（已轉化為標準狀況）如下：

實驗序號	a	b	c
合金質量/mg	510	765	918
氣體體積/mL	560	672	672

55．通過計算求該鹽酸的物質的量濃度。
56．通過計算求樣品④中合金中鎂的質量分數。
57．在c組實驗后，還需向容器中加入1.0 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？