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（2008?肇慶二模）重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）為原料生產．實驗室模擬工業生產如圖，涉及的主要反應有：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△   .

 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．
（1）在反應器中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變為NaFeO₂，雜質SiO₂．Al₂O₃與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出二氧化硅．氧化鋁分別與碳酸鈉反應其中一個的化學方程式：．
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：．
（3）操作③的目的是（用簡要的文字和化學方程式說明）：．
（4）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉化的離子方程式：．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于碘量瓶中，加入適量的稀H₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水和3mL淀粉作指示劑，用c mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（相關反應為：
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，K₂Cr₂O₇式量為294．則：
①滴定時用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）．
②判斷達到滴定終點的依據是：；
③設整個過程中其它雜質不參與反應．若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液V₂mL，則計算所得產品的中重鉻酸鉀的純度的代數式為（不必化簡）．

（2008?鎮江二模）下列圖1中B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出C的化學式：．
（2）E和N₂是等電子體，請寫出可能E的電子式：．
（3）在101kPa和150℃時，可逆反應E（g）+B（g）F（g）+D（g）反應速率和時間的關系如圖2所示，那么在t₁時速率發生改變的原因可能是（填選項字母）．   
 A．升高溫度     B．增大壓強     C．加入催化劑
（4）若G是一種淡黃色固體單質，16g G和足量的A反應放出的熱量為Q kJ（Q＞0），寫出這個反應的熱化學方程式：．
若G是一種氣態單質，H的水溶液可以和有機物I反應使溶液呈紫色，請寫出I的結構簡式：；H的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示呈酸性的原因：．

（2008?南通二模）下列實驗操作正確的是（　　）

（2008?肇慶二模）已知：CH₂=CH-CH=CH₂ 和CH₃-CH=CH₂分別可以寫成：和；“雙烯合成反應”又稱為“Diels-Alder反應”，如：．
請回答下列問題：
（1）現有反應：，則物質A的結構式為：；
在濃磷酸作用下，B與乙醇共熱生成酯的化學方程式為：．
（2）在反應：中，D物質可發生反應生成一種生活中常用高分子，其化學方程式為：；
將物質E與過量的H₂發生加成反應，其生成物的化學式為．
（3）和都是無色液體，下列物質中可以用來鑒別這兩種物質的是（填序號）：①銀氨溶液、②淀粉溶液、③溴水、④酸性KMnO₄溶液；
（4）從現代化學觀點看，“Diels-Alder反應”的優點是：．

（2008?南京二模）甲、乙為單質，丙、丁為化合物，它們之間存在如圖所示的轉化關系．

（1）若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：
①乙為氧化產物時，乙可能是（填化學式），按照元素周期表推測，此時反應物甲可能是．（填化學式）；
②乙為還原產物時，丁所屬的物質類別是．
（2）若該轉化關系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應的化學方程式：．若該轉化關系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為（填化學式）．