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4．．用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是 A．標準狀況下.5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數為0.5 NA B．1 mol乙烷分子含有8 NA個共價鍵 C．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子 D．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數大于0.1 NA [解析]考察阿伏加德羅常數.A中NO和O2會反應生成NO2,B中乙烷共價鍵有7NA, C中氯化鈉含2NA個離子,D中碳酸鈉因水解而使陰離子增加. [答案]D [考點分析]以阿伏伽德羅常數的計算為背景考查:氣體摩爾體積的應用.物質中的共價鍵數.判斷晶體類型以及水解反應對溶液中微粒數的影響. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2009?浙江模擬）室溫下測得甲醛、乙醛和丙酮組成的液態混合物中氫元素的質量分數為9.8%，則該混合物的平均相對分子質量為（　　）

A．50

B．49

C．51

D．44

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（2009?浙江模擬）將一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入體積為100mL物質的量濃度為2.2mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反應后，生成氣體896mL（標準狀況），得到不溶固體1.28g．過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe²⁺（假設濾液體積仍為100mL）．向濾液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL時開始出現沉淀．則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO₄的物質的量濃度為（　　）

A．1.8 mol/L

B．2 mol/L

C．2.2 mol/L

D．無法計算

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（2009?浙江）單晶硅是信息產業中重要的基礎材料．通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
③有關物質的物理常數見下表：

物質	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸點/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔點/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升華溫度/℃	-	-	180	300	162

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加熱

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加熱

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）裝置A中g管的作用是

平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣

；裝置C中的試劑是

濃硫酸

；
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是

產物SiCl₄沸點低，需要冷凝收集

．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是

Al、P、Cl

（填寫元素符號）．
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示劑？

否

（填“是”或“否”），請說明理由

KMnO₄溶液的紫紅色可指示反應終點

．
②某同學稱取5.000g殘留物后，經預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10^-2 mol/LKMnO₄標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是

4.480%

．

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（2009?浙江模擬）某化工廠生產皓礬（ZnSO₄?7H₂O），結晶前的飽和溶液（呈酸性）中含有少量Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等雜質．已知0.01mol/L的Fe³⁺開始沉淀到完全沉淀的pH范圍是2.7～3.7；ZnSO₄飽和溶液（0.34mol/L）中Zn²⁺開始沉淀到完全沉淀的pH范圍是5.7～8.0；當pH＜5.7時，Na₂CO₃、ZnCO₃發生酸解生成CO₂．該廠除雜及生產的工藝流程如圖所示：

（1）加入的試劑②最好是

過氧化氫

（填名稱），其主要作用是

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

．
（2）為了調整溶液的pH，加入試劑③，供選用的試劑有NaOH、Na₂CO₃、ZnCO₃、NH₃?H₂O、Ca（OH）₂等，應當選用

ZnCO₃

，理由是

能控制pH在5.7附近，且不引入雜質離子

．
（3）從溶液中獲得皓礬的操作依次是

蒸發、冷卻、過濾、洗滌

．

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(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)已知：O₂(g)===O₂^＋(g)＋e^－

ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－¹①

PtF₆(g)＋e^－===PtF₆^－(g)

ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－¹②

O₂^＋PtF₆^－(s)===O₂^＋(g)＋PtF₆^－(g)

ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－¹③

則反應O₂(g)＋PtF₆(g)===O₂^＋PtF₆^－(s)的ΔH＝________kJ·mol^－¹。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。

(4)在25℃下，將a mol·L^－¹的氨水與0.01 mol·L^－¹的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b＝________。

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