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（2013?重慶一模）為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO₄溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應的離子方程式．
（2）下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）．
方案二 將FeSO₄轉化為Fe₂O₃，測定質量變化操作流程如下：

（4）步驟②中除用H₂O₂外還可以使用的物質是．
（5）步驟②是否可以省略，理由是．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、、冷卻、稱量．
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量g（用含a的代數(shù)式表示）．

為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO₄溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應的離子方程式．
（2）下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）．
（4）某同學設計以原電池的形式實現(xiàn)Fe²⁺至Fe³⁺的轉化，電解質溶液為稀硫酸，請寫出負極的電極反應式
方案二 將FeSO₄轉化為Fe₂O₃，測定質量變化操作流程如下：

（3）步驟②中除用H₂O₂外還可以使用的物質是．
（5）步驟②是否可以省略，理由是．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、、冷卻、稱量．
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量g（用含a的代數(shù)式表示）．

下面是某化學課外活動小組研究濃H₂SO₄的氧化性的結論并進行了實驗驗證：
①一般認為H₂SO₄濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性．
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H₂SO₄中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象．
③98%的濃H₂SO₄物質的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g?cm^-3，根據(jù)以上信息回答：?
（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H₂SO₄ 0.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因
（2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H₂SO₄ 10mL與銅片反應．觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因為；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；
在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外，還有：①，原因是
②有白色固體在試管底部析出，原因是；
（3）丙同學等乙同學實驗結束后，取左試管（內有沒反應完的銅）傾出上層清液于試管中來檢驗剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些試劑（填寫編號）．
A．鋅粉     B．銀粉     C．氯化鋇溶液     D．碳酸氫鈉溶液．

（2013?資陽二模）為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝．己知：V可形成VO²⁺、VO₂⁺、VO₃^-等多種離子；部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

該工藝的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其反應的化學方程式為．
（2）反應①的目的是．
（3）若用NaOH溶液調節(jié)pH，則轉化②的離子方程式為．
（4）實驗室中實現(xiàn)反應③所需主要儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，必不可少的是．
（5）V₂O₅為硫酸工業(yè)接觸室中的重要催化劑，其催化反應為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在容積為2.0L的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，一定條件下達到平衡，SO₃的體積分數(shù)為

6

7

．
①該條件下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)為；
②下列措施能使

n(SO3)

n(SO2)

增大的是．
A．升高溫度
B．保持溫度和容積不變，再充入2mol He
C．保持溫度和容積不變，再充入2mol SO₂和1mol O₂
D．不用V₂O₅作催化劑，改用其它更高效催化劑．