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A.根據元素周期表判斷元素金屬性和非金屬性的強弱，根據金屬活動順序表判斷某金屬能否置換出稀硫酸中的氫

B.根據熔點數據表，判斷降低溫度時，兩種固體物質混合溶液中哪種物質先析出

C.根據金屬活動順序表，判斷某金屬能否置換出稀硫酸中的氫

D.根據酸堿鹽的溶解性表，判斷某些復分解反應能否發生

為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：
[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                                     。
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應選用       （選填序號）。
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反應，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為        。
[探究二]根據上述實驗中SO₂體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L^－1。為此設計了下列探究實驗裝置（假設有關氣體完全反應）。

（3）裝置B中試劑的作用是                        
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的                                    （用化學方程式表示）。
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q₂的存在，，需在裝置中添加洗氣瓶M于              （填序號）。
A．A之前               B．A－B間              C．B－C間              D．C－D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預計實驗現象應是                                                

為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：

[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                                      。

（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應選用        （選填序號）。

A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性KMnO₄溶液

②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr +H₂SO₄反應，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為         。

[探究二]根據上述實驗中SO₂體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L^－1。為此設計了下列探究實驗裝置（假設有關氣體完全反應）。

（3）裝置B中試劑的作用是                        

（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的                                     （用化學方程式表示）。

（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q₂的存在，，需在裝置中添加洗氣瓶M于               （填序號）。

A．A之前               B．A－B間              C．B－C間              D．C－D間

（6）如果氣體Y中含有Q₁，預計實驗現象應是                                                

(共14分)為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________。

（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

① 甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應選用        （選填序號）。

A．KSCN溶液和氯水     B．鐵粉和KSCN溶液      C．濃氨水       D．酸性KMnO₄溶液

② 乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr +H₂SO₄反應，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為         。

[探究二]

根據上述實驗中SO₂體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q­₁氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L^－1。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。

（3）裝置B中試劑的作用是                        

（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的                           （用化學方程式表示）。

（5）為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于               （選填序號）。

A．A之前             B．A－B間            C．B－C間                 D．C－D間

（6）如果氣體Y中含有Q₁，預計實驗現象應是                      

為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：

I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl₃稀溶液；  

Ⅱ．繼續加入2mL CCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。

Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。

Ⅳ．移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點。重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL。

（1）探究活動I中發生反應的離子方程式為                               。

請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。

                                                                            。

（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設溶質全部為Fe(SCN)₃），驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：

猜想一：Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺      猜想二：生成的Fe(SCN)₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。

為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；

信息二：Fe³⁺可與[Fe(CN)₆]^4—反應生成暗藍色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN溶液更高。

結合新信息，現設計以下實驗方案驗證猜想：

①請完成下表

②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：                         。

（3）根據探究活動Ⅳ，FeCl₃稀溶液物質的量濃度為         mol/L。