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某化學小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯。有關物質的沸點和相對分子質量如表：

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品

在燒瓶中加入12.2g 苯甲酸和20mL 甲醇（密度約0.79g/mL） ，再小心加入3mL 濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。

（1）該反應中濃硫酸的作用?????? ，若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式：?????????? ，甲醇過量的原因???????????????? 。?

（2）如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是?????? 。

（3）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室制取苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據有機物的特點，最好采用???????? 裝置（填“甲”、“乙”、“丙”）。 ??

Ⅱ．粗產品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程圖進行精制，請根據流程圖填入恰當操作方法的名稱：操作I為???? ，操作II為????? 。

（5）以上流程圖中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機層，其具體操作是??????????????? 。

（6）苯甲酸甲酯的產率為???????? 。

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知：（g）+ （g）====（g）+（g） =

      （g）+ （g）====（g）+（g）=

      （g）====（g）+（g）             =

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。（g）與（g）反應生成（g）和（g）的熱化學方程式為______。

（2）熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分燃燒，其目的是_____;燃燒生成的與進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：_______。

（3）HO的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖11所示。圖中A、B表示的物質依次是_______。

（4）電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為_______。

（5）MgCu是一種儲氫合金。350℃時，MgCu與H反應，生成MgCu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）。MgCu與H反應的化學方程式為_______。

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知：（g）+ （g）====（g）+（g） =

      （g）+ （g）====（g）+（g）=

      （g）====（g）+（g）             =

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。（g）與（g）反應生成（g）和（g）的熱化學方程式為______。

（2）熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分燃燒，其目的是_____;燃燒生成的與進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：_______。

（3）HO的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖11所示。圖中A、B表示的物質依次是_______。

（4）電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為_______。

（5）MgCu是一種儲氫合金。350℃時，MgCu與H反應，生成MgCu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）。MgCu與H反應的化學方程式為_______。