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2．分散系的比較分散系種類溶液膠體濁液水溶液非水溶液粒子膠體分子膠體懸濁液乳濁液分散質粒子離子或分子分子分子或離子的集合體大分子巨量分子集合的顆粒巨量分子集合的液滴舉例食鹽水碘酒 Fe(OH)3膠體淀粉溶液石灰乳牛奶分散質粒子直徑⑴ 1n m 1nm-100n m 100n m 均一性⑵ 穩定性⑶ 久置沉降久置分層能否通過濾紙⑷ 能否通過半透膜⑸ 有無丁達爾效應⑹ - 試題枚舉 [例1]右圖是M.N兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線.下列說法中正確的是 A.t1℃時.N比M的溶解度大 B.溫度從t1℃升高到t3℃時.N的飽和溶液中溶質的質量分數將增大 C.M比N的溶解度大 D.N中含有少量M時.可用降溫結晶法提純N 解析:由圖可看出.t1℃時N比M的溶解度大. A正確.因N的溶解度隨溫度的升高而降低.故從t1℃升高到t3℃時N的飽和溶液中溶質的質量分數將減小. B錯.溫度高于t2℃時M的溶解度大于N.溫度低于t2℃時.M的溶解度小于N. C錯.N中含有少量M時.可用升溫結晶法提純N.D錯. 答案: A [例2]摩爾質量為M g/mol的某物質的溶解度曲線如圖所示.現有t2℃ 300g該物質的溶液.在溫度不變時蒸發掉50 g水后.溶液恰好達到飽和.此飽和溶液的密度為ρ g/mL.則飽和溶液的物質的量濃度為 mol/L.若將此飽和溶液降溫至t1℃時.析出無水物晶體的質量為 g. 解析:由溶解度曲線可知.在t2時.該物質的溶解度為a2g. 飽和溶液的溶質質量關分數可用下式計算: 再根據物質的量濃度和溶質質量分數的換算公式.求出溶液的物質的量濃度. 由t2℃的溶解度數據可求出溶液的溶質質量分數 =. 溶液的物質的量濃度= 設降溫至t1時.析出的晶體的質量為χ 根據公式:100+S-S=高溫下飽和溶液質量∶析出晶體質量 (100 +a2)∶(a2-a1)=∶χ χ=250(a2-a1)/(100+a2)g [例3]A.B兩種化合物的溶解度曲線如右圖.現要用結晶法從A.B混和物中提取A.(不考慮A.B共存時.對各自溶解度的影響.) (1)取50克混和物.將它溶于100克熱水.然后冷卻至20℃.若要使A析出而B不析出.則混和物中B的質量百分比(B%)最高不能超過多少? (2)取W克混和物.將它溶于100克熱水.然后冷卻至10℃.若仍要使A析出而B不析出.請寫出在下列兩種情況下,混和物中A的質量百分比(A%)應滿足什么關系式.(以W.a.b表示.只需將答案填寫在下列橫線的空白處.) 當W＜a+b時.A% 當W＞a+b時.A% . 解析:(1)因為在20℃時.A的溶解度為10g.B的溶解度為20g.所以50gA和B的混合物溶于100g熱水中.降溫至20℃時.要使B不析出.A能析出.則在50g混合物中.B的質量應≤20g.A的質量應≥30g.即在50g混合物中B的質量分數應≤40%. (2)要使B不析出.B的質量≤b.而A要析出.A的質量應＞a.當W＜a+b時.只要A＞a.即可滿足條件.所以A%＞ .當W＞a+b時.B≤b即可滿足條件.所以A%≥ [例4]氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質是( ) A.分散系顆粒直徑都在1~100nm之間 B.能透過半透膜 C.加熱蒸干.灼燒后都有氧化鐵生成 D.呈紅褐色解析:溶液中溶質顆粒直徑都小于1nm.膠體中膠粒直徑都在1~100 nm之間.前者能透過半透膜.后者不能透過半透膜.加熱蒸干時.氯化鐵水解為氫氧化鐵.灼燒后.氫氧化鐵分解為氧化鐵.氧化鐵溶液呈棕黃色.氫氧化鐵膠體呈紅褐色. 答案:C 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

一種重要的混合物——膠體

分散系：一種或幾種物質(分散質)分散到另一種物質(分散劑)里形成的混合物統稱為分散系．

1．不同分散系的本質區別

分散質粒子的大�。�

2．膠體的特性

(1)丁達爾現象：當________通過膠體時，在入射光________可觀察到________，這種現象稱為丁達爾現象或丁達爾效應．

丁達爾現象產生的原因是膠體中________對可見光________形成的，利用丁達爾現象可區別________和________．生活中常見的丁達爾現象有________．

(2)電泳：膠體分散質粒子細小而具有巨大的________，能較強地吸附電性相同的________，而形成，這些________在外加電場作用下會發生________，這種現象稱為電泳．

(3)聚沉：膠體穩定存在的原因主要是：膠體分散質粒子帶________，且同種膠粒的電性________，它們之間相互________，使得膠體粒子不易聚集成大顆粒而沉降．當向膠體中加入鹽時，其中的________或________能中和________所帶的電荷，從而使分散質聚集成較大的粒子，在重力作用下形成________析出．這種膠體形成________析出的現象稱為聚沉．

3．膠體與滲析

半透膜具有比濾紙更小的孔隙，允許小分子、離子透過，不允許膠粒通過．

4．幾種分散系的比較