題目列表(包括答案和解析)
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過量。請回答：
（1）寫出與鋁有關的離子方程式：
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝ mol，
V2＝ mL。沉淀的最大質量是 g。
（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL。
（4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是： 。
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過量。請回答：
（1）寫出與鋁有關的離子方程式：
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝ mol，
V2＝ mL。沉淀的最大質量是 g。
（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL。
（4）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是： 。
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過量。請回答：
（1）寫出與鋁有關的離子方程式：
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝ mol，
V2＝ mL。沉淀的最大質量是 g。
（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL。
（4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是： 。
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過量。請回答：
（1）寫出與鋁有關的離子方程式：
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝ mol，
V2＝ mL。沉淀的最大質量是 g。
（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL。
（4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是： 。
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規定評分。
2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1. D 2. B 3. C 4. D 5. B 6. D 7. C 8. A 9. A 10. C 11. C 12. B 13. B 14. A
15. D 16. D 17. B 18. A 19. A 20. C 21. C 22. A 23. B 24. C 25. D
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共25分）
26.（4分） ＞ ＞ 10-7 mol?L-1 10-14
27.（6分）2 失去2 3 FeS Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu 2Fe＋3Cl2點燃=====2FeCl3
28.（4分）→ ← ← ―
29.（2分）正 氧化
30.（5分）（1）Al 3 ⅢA （2）鈉
31.（4分）
三、簡答題（本題包括3小題，共15分）
32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3 鋁（或Al）
（2）大量氣泡 2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑
（3）紅 變深 增大任何一種反應物的濃度，都促使化學平衡向正反應方向移動
33.（共4分，每空1分）酸 Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3＋3H+
鹽酸（或HCl）
抑制Ag+ 的水解，防止溶液變渾濁
34.（共4分）（1）氣體顏色加深（1分） 氣體顏色變淺（1分） （2）升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動（2分）
四、計算題（本題包括2小題，共10分）
35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O ……………………………………………（1分）
c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)] ……………………………（1分）
c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）
答：這種HNO3溶液的物質的量濃度為0.5018 mol/L。
36. 解：合金粉末與過量的NaOH溶液混合，只有Al與NaOH反應。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g
3×22.4 L
m(Al)
3.36 L …………………………………（2分）
m(Al)＝
＝2.7 g ……………………………………………（2分）
合金中鎂的質量分數w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）
答：合金中鎂的質量分數為32.5 % 。
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