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（08年山東理綜·29）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)=CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)  △H₁=156.6 kJ·mol^－1

CH₃CHCH₂(g)=CH₄(g)＋HCCH(g )        △H₂=32.4 kJ·mol^－1

則相同條件下，反應C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g) 的△H=         kJ·mol^－1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為                               ；放電時CO₃^2－移向電池的                （填“正”或“負”）極。

（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常數K₁=             。（已知10^-5.60=2.5×10^-6）

（4）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)       c(CO₃^2－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

（08年山東卷）13．NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（）

A．10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%

B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子

C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D．一定溫度下，1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同

（08年山東卷）下列敘述正確的是（）

A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物

B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應

C．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到

D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵

（08年山東卷）苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式為：

⑴由苯丙酸諾龍的結構推測，它能_______ （填代號）。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色          b．使酸性KMnO4溶液褪色

c．與銀氨溶液發生銀鏡反應          d．與Na2CO3溶液作用生成CO2

苯丙酸諾龍的一種同分異構體A，在一定條件下可發生下列反應：

據以上信息回答⑵～⑷題：

⑵B→D的反應類型是__________ 。

⑶C的結構簡式為__________  。

⑷F→G的化學方程式是_________ 。

(8分)1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應。能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

             （選填“A”、“B”或“C”）；

(2)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。圖Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：                                       ；

(3)過渡態理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數反應而言主要是通過改變過渡態而導致有效碰撞所需要的能量發生變化。請在圖Ⅱ中作出NO₂和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖；

(4)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據：

已知：反應CH₄(g)+Cl₂(g)=CH₃Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，則上表中X＝                    。