題目列表(包括答案和解析)
（I）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-，兩步反應的能量變化示意圖如下：
[來源:學,科,網]
（1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是 。
（2）在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，若該反應消耗32gCH3OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是 。
（Ⅱ）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：
2NO+2CO
2CO2+N2
△H
某溫度下用氣體傳感器測得不同的時間的NO和CO濃度如下表：
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時間/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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C(NO)(×10-4mol·L-1) |
10.0 |
4.50 |
2.50 |
1.50 |
1.00 |
1.00 |
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C(CO)(×10-3mol·L-1) |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.75 |
2.70 |
2.70 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H 0（填寫“>”、“<”、“=”）
（2）前2s內的平均反應速率v(N2)= ；
（3）在該溫度下，反應的平衡常數K= （只寫出計算結果）；
（4）某同學設計了三組實驗，分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，部分實驗條件如下表：
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實驗編號 |
T/℃ |
NO初始濃度/mol·L-1 |
CO初始濃度/mol·L-1 |
催化劑的比表面積/m2·g-1 |
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I |
280 |
1.20×10-3 |
5.80×10-3 |
82 |
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II |
280 |
1.20×10-3 |
5.80×10-3 |
124 |
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III |
350 |
1.20×10-3[來源:學.科.網] |
5.80×10-3 |
124 |
該同學畫出了表中三個實驗條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請在圖上標明各條曲線的實驗編號；
（5）有人認為：催化劑比表面積增大，會提高NO和CO的反應效率，從而使污染物NO和CO的轉化率提高。請用化學基本理論對此觀點進行評價： 。
（I）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-，兩步反應的能量變化示意圖如下：
（1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是 。
（2）在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，若該反應消耗32gCH3OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是 。
（Ⅱ）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：
2NO+2CO
2CO2+N2 △H
某溫度下用氣體傳感器測得不同的時間的NO和CO濃度如下表：
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| C(NO)(×10-4mol·L-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| C(CO)(×10-3mol·L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H 0（填寫“>”、“<”、“=”）
（2）前2s內的平均反應速率v(N2)= ；
（3）在該溫度下，反應的平衡常數K= （只寫出計算結果）；
（4）某同學設計了三組實驗，分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，部分實驗條件如下表：
| 實驗編號 | T/℃ | NO初始濃度/mol·L-1 | CO初始濃度/mol·L-1 | 催化劑的比表面積/m2·g-1 |
| I | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| II | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| III | 350 | 1.20×10-3[來源:學.科.網] | 5.80×10-3 | 124 |
該同學畫出了表中三個實驗條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請在圖上標明各條曲線的實驗編號；
（5）有人認為：催化劑比表面積增大，會提高NO和CO的反應效率，從而使污染物NO和CO的轉化率提高。請用化學基本理論對此觀點進行評價： 。
CO2+I、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術處理尾氣，化學方程式為2NO + 2CO
2CO2 + N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
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時間/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
c(NO)/mol·L－1 |
1.00×10－3 |
4.50× 10－4 |
2.50×10－4 |
1.50×10－4 |
1.00×10－4 |
1.00×10－4 |
|
c(CO)/mol·L－1 |
3.60×10－3 |
3.05×10－3 |
2.85×10－3 |
2.75×10－3 |
2.70×10－3 |
2.70×10－3 |
請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）若上述反應的平衡常數K，隨溫度增高而減小，則反應的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s內的平均反應速度v (N2)＝ 。
（3）該溫度下，反應的平衡常數K＝ 。
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質溶液）的工作原理如下圖一所示。
(1)該電池正極的電極反應式為 。
(2)以上述電池為電源，構成圖二電解池 ，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式 。
(3)常溫時，按“(2)”電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點對應溶液中各離子濃度的大小關系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸 ） 。
I、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術處理尾氣，化學方程式為2NO + 2CO
2CO2 + N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/mol·L－1 | 1.00×10－3 | 4.50× 10－4 | 2.50×10－4 | 1.50×10－4 | 1.00×10－4 | 1.00×10－4 |
| c(CO)/mol·L－1 | 3.60×10－3 | 3.05×10－3 | 2.85×10－3 | 2.75×10－3 | 2.70×10－3 | 2.70×10－3 |
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