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膽礬(CuSO₄·5H₂O)是重要的化工原料，工業上用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應制備該物質，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來制備CuSO₄·5H₂O的新工藝．模擬制備裝置如下圖所示，根據題意回答下列問題．

(1)如圖裝置中，分液漏斗內裝的液體是________(填“濃硝酸”或“濃硫酸”)，該發應會產生有毒氣體NO、NO₂等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO＋NO₂＋2NaOH2NaNO₂(該物質化學名是________)＋H₂O．該裝置中攪拌器的作用是________．反應所得產品在________(填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”)中．

(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄·5H₂O中常常含有的雜質是一種硝酸鹽，其化學式是________，已知10℃、20℃時有關物質的溶解度為：CuSO₄·5H₂O(17.4 g、20.7 g)；該硝酸鹽(95.3 g、125.1 g)，提純CuSO₄·5H₂O的實驗操作是________．

(3)用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發現固體變藍外，還發現該雙氧水中有氣泡產生，對此現象你的猜想是________，檢驗該氣體的實驗操作是________．

(4)將0.80 g　CuSO₄·5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示．

①由圖中可以看出，CuSO₄·5H₂O分解的最低溫度是________．

②試通過計算確定238℃時固體物質的化學式．(要計算過程)

③將CuSO₄·5H₂O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為________．