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下列有關實驗原理、方法、操作或結論不正確的是（　�。�

可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO₂氣體的物質的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動．回答下列問題：

（1）實驗中氣體（NO和NO₂）發生裝置應選擇（填裝置序號）．
（2）實驗中的氣體（NO和NO₂）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導氣管畫出．

（3）要測定m值，需要將C中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗．因此，中和滴定前必須進行的操作是．
（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應進行兩步必要的操作：第一，打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二，．
（5）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數時乙管的液面高于甲管的液面．此時應進行的操作是．
（6）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為V（L），C中硝酸的物質的量為 n  mol，則用含n和V的式子表示m=（結果可不必化簡）．

現有一定量含有Na₂O雜質的Na₂O₂試樣，用如圖的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度．（可供選用的反應物只有CaCO₃固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）回答下列問題：

（1）實驗前必須檢查裝置的氣密性．儀器連接好后，在中加適量的水，關閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到說明裝置氣密性好．
（2）裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是．
（3）裝置B的作用是；裝置C的作用是；裝置E中堿石灰的作用是．
（4）裝置D中發生反應的化學方程式是：．
（5）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na₂O₂試樣的純度為．

如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）₂和觀察Fe（OH）₂在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗時必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選．填寫下列空白：

（1）D儀器的名稱，該儀器中需要放入溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是，A中反應的離子方程式為．
（2）實驗開始時應先將活塞E（填“打開”或“關閉”），在C中收到的氣體主要為；待裝置中空氣排盡后，將活塞E（填“打開”或“關閉”），此刻B瓶中可能發生的化學反應（用離子方程式表示）是、．
（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：．

（2009?廣州二模）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點約77℃．其水解反應方程式為CH₃COOC₂H₅+H₂O?CH₃COOH+C₂H₅OH酸和堿均可用作該反應的催化劑．某興趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進行了探究．
實驗步驟：
向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度．再迅速放回水浴中繼續加熱，如此反復進行．改變NaOH溶液濃度，重復實驗．
數據記錄：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min

組別	C（NaOH）/mol?L-1	時間/min
		0	1	2	3	4	5	6	7	8
1	0.5	10.0	9.0	8.0	7.5	7.0	6.5	6.5	6.5	6.5
2	1.0	10.0	8.5	7.0	6.0	5.0	4.5	4.5	4.5	4.5
3	2.0	10.0	8.0	6.0	4.5	3.0	2.0	1.5	1.5	1.5

回答下列問題：
（1）完成上述對比實驗時，每組實驗都必須控制不變的因素有、．
（2）分析上述數據，得到乙酸乙酯水解速率的結論是：
①NaOH溶液濃度越大，水解速率越②．
（3）結論②的理論解釋是．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是．
（5）有同學認為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復試驗，對數據進行修正，主要原因是．