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氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用．請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO₂+4HCl（濃） 

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①該反應中被還原的元素是，還原劑是．
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質的量為，反應中轉移電子數為．
（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質．
下列說法正確的是

a．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl₂生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
（3）若氯氣罐發生泄漏，當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是．
a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na₂CO₃
（4）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現紅色，該試管通入的氣體是．將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是（填化學式）．經實驗證明，SO₂和Cl₂在溶液中發生了氧化還原反應，且SO₂被氧化，該反應的離子方程式是．

（2007?天津）二氯化二硫（S₂C1₂）在工業上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S₂C1₂，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S₂C1₂粗品．
②有關物質的部分性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	化學性質
S	112.8	444.6	略
S2C12	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S； 300℃以上完全分解； S2C12+C12   △  .   2SCl2

設計實驗裝置圖如下：

（1）圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見．
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）B中反應的離子方程式：；E中反應的化學方程式：．
（3）C、D中的試劑分別是、．
（4）儀器A、B的名稱分別是、，F的作用是．
（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是，在F中可能出現的現象是．
（6）S₂C1₂粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）、，為了提高S₂C1₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和．

（1）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現紅色，該試管通入的氣體是，該實驗說明的問題是．
（2）將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是（填化學式）．經實驗證明，SO₂和Cl₂在溶液中發生了氧化還原反應，且SO₂被氧化，該反應的離子方程式是．

（2008?棗莊一模）現有A、B、C、D、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構．
已知：①常溫下，F的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的單質以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂氣體有白色沉淀生成；
③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發生下列轉化：G

D的單質

 P

D的單質

 Q

H2O

 M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個數比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是；
（2）E元素的原子結構示意圖是．
（3）請將A、C的元素符號填在如圖所示部分元素周期表的適當位置上．
（4）G的電子式為．化合物X所含化學鍵類型有．
（5）T與F單質的水溶液反應的離子方程式為；G與D的單質反應的化學方程式為；M與銅反應的化學方程式為．

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，由Y元素組成的單質通常呈淡黃色．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為．
（2）寫出X 的最高價氧化物的一種用途．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為：．
（5）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性＞（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：＞＞＞．