長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設計了如圖實驗：請回答下面的問題：
（1）若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性？
關閉彈簧夾（或止水夾）a，由長頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性好，否則說明裝置漏氣
關閉彈簧夾（或止水夾）a，由長頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性好，否則說明裝置漏氣
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（2）D裝置中反應的化學方程式為
MnO
2+4HCl（濃）
MnCl
2+Cl
2↑2H
2O
MnO
2+4HCl（濃）
MnCl
2+Cl
2↑2H
2O
B裝置中反應的離子方程為
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
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（3）稱量ag Na
2SO
3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl
2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na
2SO
3的質量分數為
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（4）為保證實驗測定的準確性，則C裝置中反應的離子方程式為：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
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（5）現有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl
2溶液、⑤Ba（NO
3）
2溶液，請從中選擇合適試劑，
①②④
①②④
設計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度
一定質量的Na2SO3樣品于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，加入過量的稀鹽酸，不再產生氣泡，再加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾，洗滌，干燥，稱重，求算出被氧化的Na2SO3的量，即可求算出無水亞硫酸鈉被氧化的百分含量．
一定質量的Na2SO3樣品于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，加入過量的稀鹽酸，不再產生氣泡，再加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾，洗滌，干燥，稱重，求算出被氧化的Na2SO3的量，即可求算出無水亞硫酸鈉被氧化的百分含量．
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