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加碘食鹽中通常加入的是KIO₃，該物質在酸性條件下表現出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質發生反應。

(1)寫出KIO₃與KI在稀硫酸介質中發生反應的離子方程式______________________

(2)為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗：

A．準確稱取wg食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；

B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應；

C．以___________________為指示劑，運滴加入物質的量濃度為的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現象為____________________________________,則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為______________________mg/Kg(用含w的代數式表示)。

（已知：）

(3)某學生乙又進行了下列實驗：

A．準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；

B．滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振蕩，溶液不變化；

C．繼續滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色

推測實驗中產生藍色現象的原因，用離子方程式表示________________________

根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果進行分________________________（偏大、偏小、正確），其原因是________________________________________________.

加碘食鹽中通常加入的是KIO₃，該物質在酸性條件下表現出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質發生反應。
(1)寫出KIO₃與KI在稀硫酸介質中發生反應的離子方程式______________________
(2)為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗：
A．準確稱取wg食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應；
C．以___________________為指示劑，運滴加入物質的量濃度為的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現象為____________________________________,則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為______________________mg/Kg(用含w的代數式表示)。
（已知：）
(3)某學生乙又進行了下列實驗：
A．準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
推測實驗中產生藍色現象的原因，用離子方程式表示________________________
根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果進行分________________________（偏大、偏小、正確），其原因是________________________________________________.

 某種含有少量FeCl₂雜質的FeCl₃樣品，現要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行：

①  準確稱量m g樣品（2~3g）；

②  向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

③  量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；

④  趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；

⑤ 過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。

請根據上面的敘述回答：

(1)若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量            。

A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg

(2)溶解樣品時要加入鹽酸，原因是                            。

(3)配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器 是           。

(4)加入溴水時發生反應的離子方程式是                     。

(5)若坩堝質量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數是                     。

(6)若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

①NaCl                 ②Fe₂(SO₄)₃