（22分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol的ΔH=—99kJ·mol^—1．請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示   、    ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？  。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？  ，理由是      ；
（2）圖中△H=  KJ·mol^—1；
（3）V₂O₅的催化循環機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式         ；
（4）（2分）如果反應速率υ（SO₂）為0．05 mol·L^—1·min^—1,則υ（O₂）=  mol·L^—1·min^—1、
υ(SO₃)=       mol·L^—1·min^—1；
（5）（2分）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^—1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H  （要求計算過程）。
（6）甲烷燃料電池（KOH作電解質溶液）
負極反應方程式是：                                                  
正極反應方程式是：                                                     
總反應方程式是：                                                     
（7）（2分）常溫下，設pH 均為5的H₂SO₄和A1₂(SO₄)₃溶液中由水電離出的c(H⁺)分別為c₁、c₂，則c₁：c₂=                   。
（8）（2分）濃度為0.5 mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應，使溶液呈中性，則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)
(9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的鹽酸，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H^＋)＝________。

某化學興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：
（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12ml 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______．
②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，你認為原因是：______．
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是______（填寫字母編號）．
A、鐵粉　　　 B、BaCl₂溶液　　　 C、銀粉　　　　 D、Na₂CO₃溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩同學進行了如下設計：
①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度．他認為測定SO₂的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是______ （填寫字母編號）．
A、將裝置產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B、將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D、用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
②乙同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，用標準氫氧化鈉溶液進行滴淀（已知：Cu（OH）₂開始沉淀的pH約為5），能否通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量的濃度______（填“能”或“否”），其理由是______．