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影響水的電離平衡的因素 ⑴溫度 ⑵酸.堿 ⑶易水解的鹽 [思考]分析下列條件的改變對水的電離平衡的影響: 項目 條件 平衡移 動方向 C(H+) 變化 C(OH-) 變化 C(H+)與C(OH-) 大小比較 Kw 溶液 酸堿性 升溫 加入少量H2SO4 加入少量NaOH 加入少量Na2CO3 加入少量FeCl3 [例1]純水在25℃和80℃時的H+濃度.前后兩個量的大小關系為( ) A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能確定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO42-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（　　）

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下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是（　　）
A、Ag+、HCO3-、PO43-、SO42-B、Br -、Al3+、H+、CO32-C、Fe2+、SO32-、CH3COO -、S2-D、ClO-、OH-、Cu2+、Ba2+

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下列物質加入水中，不會影響水的電離平衡的是（　　）
A、CH3COONaB、NaClC、HClD、NaOH

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（2012?松江區一模）屬于電解質，且溶于水時會影響水的電離平衡的是（　　）

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水的電離（1）水是一種
極弱
極弱
的電解質，其電離方程式為
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
，常溫下純水中c（H+）=c（OH-）=
1×10-7
1×10-7
mol?L-1，影響水的電離平衡的因素主要有
溫度、酸、堿等
溫度、酸、堿等
． 
（2）溫度：水的電離是
吸熱
吸熱
的過程，溫度升高會使水的電離平衡向
右
右
（選填“左”“右”或“不移動”）

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