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4．核外電子運動狀態的形象化描述--電子云:電子在原子核外高速運動.像帶負電的“云霧籠罩在原子核的周圍.人們形象地把它叫做電子云.電子云實際上是對電子在原子核外空間某處出現的概率多少的形象化描述.圖中的小黑點不表示電子的個數.而是表示電子在該空間出現的機會多少.參見上頁“氫原子基態電子云圖 . 【查看更多】

原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體．
（I）已知A、B、C、D、E和F六種微粒都是由兩種元素的原子組成，所含原子數目依次為2、3、4、4、5和5，且都含有10個電子，又知D和F為陽離子．
請回答：
（1）A、B、C各自形成的晶體熔沸點高的主要原因是

．
（2）C的立體結構為

形，上述六種微粒中與C立體結構相似的是

（填電子式）．
（3）E、F的立體結構類型相同原因是E、F的中心原子均采用

雜化，形成等性雜化軌道．
（Ⅱ）CO與N₂互為等電子體．

		A-B	A=B		A≡B
CO	鍵能（KJ/mol）	357.7	798.9		1071.9
	鍵能差值（KJ/mol）	441.2		273
N₂	鍵能（KJ/mol）	154.8	418.4			941.7
	鍵能差值（KJ/mol）	263.6		523.3

（4）根據上表CO與N₂鍵能判斷：CO與N₂分子中成鍵的方式相似，都包含

（寫出成鍵方式及數目）；CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂更容易參加化學反應的原因是

．
（5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關．Fe原子的價電子排布式為

；Ni原子的核外電子運動狀態有

種．金屬鎳（Ni）在CO氣流中輕微加熱可生成液態的Ni（CO）₄，它易溶于非極性溶劑，在423K溫度下就分解生成Ni和CO，從而得到高純度的鎳粉．據此可判斷Ni（CO）₄晶體屬于

（填晶體類型）；Ni（CO）₄是配合物，配位體是

．

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【化學一選修3：物質結構與性質】（15分）
現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數與周期數的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈
形
（2）某同學根據上述信息，所畫的B電子排布圖如圖

違背了                 原理。
（3）F位于          族      區，其基態原子有     種運動狀態。
（4）CD₃中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為        ．檢驗E元素的方法是
（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為          ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        ．

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現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數與周期數的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形。
⑵某同學根據上述信息，所畫的B電子排布圖如圖

，違背了           原理。
⑶F位于          族      區，其基態原子有     種運動狀態。
⑷CD₃中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為        ，檢驗E元素的方法是               。
⑸若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為       ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏加德羅常數，金屬的相對原子質量為M，則該晶體的密度為______g·cm^－³(用字母表示)。

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現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數與周期數的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形。

⑵某同學根據上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了原理。

⑶F位于族區，其基態原子有種運動狀態。

⑷CD₃中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為，檢驗E元素的方法是。

⑸若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的。若已知該金屬的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏加德羅常數，金屬的相對原子質量為M，則該晶體的密度為______g·cm^－³(用字母表示)。