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(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS₂)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)制備綠礬．
⑴SO₂和O₂反應制取SO₃的反應原理為：2SO₂+O₂2SO₃，在一密閉容器中一定時間內達到平衡．
①該反應的平衡常數表達式為：                  ．
②該反應達到平衡狀態的標志是       ．
A．v(SO₂)=v(SO₃)        B．混合物的平均相對分子質量不變
C．混合氣體質量不變    D．各組分的體積分數不變
⑵某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
 
①B電極的電極反應式為              ；
②溶液中H⁺的移動方向由     極到     極；(用A、B表示)
⑶測定綠礬產品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積40 mL
根據上述步驟回答下列問題：
①滴定時發生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)．
  Fe²⁺+  +            ——  Fe³⁺+  Mn²⁺+          
②用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點的標志是               ．
③計算上述產品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為           ．

(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS₂)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)制備綠礬．

⑴SO₂和O₂反應制取SO₃的反應原理為：2SO₂+O₂2SO₃，在一密閉容器中一定時間內達到平衡．

①該反應的平衡常數表達式為：                   ．

②該反應達到平衡狀態的標志是        ．

A．v(SO₂)=v(SO₃)        B．混合物的平均相對分子質量不變

C．混合氣體質量不變    D．各組分的體積分數不變

⑵某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．

①B電極的電極反應式為               ；

②溶液中H⁺的移動方向由      極到      極；(用A、B表示)

⑶測定綠礬產品中含量的實驗步驟：

a．稱取5.7 g產品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25 mL待測液于錐形瓶中

c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積40 mL

根據上述步驟回答下列問題：

①滴定時發生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)．

   Fe²⁺+   +            ——   Fe³⁺+   Mn²⁺+           

②用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點的標志是                ．

③計算上述產品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為            ．

重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇)廣泛用于合成顏料、媒染劑等。以鉻鐵礦(主要成分為Cr₂O₃還含有FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請回答下列問題。

(1)若I中只用一種試劑調節溶液的pH，應選用___________(填標號)。

　A．稀硫酸　             B．氧化鈉固體　              C．氫氧化鉀溶液

(2)I中，調節溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導致W沉淀部分溶解，原因是

　_______________________________________________________ (用離子方程式表示)。

(3)Ⅱ中，Na₂CrO₄轉化為Na₂Cr₂O₇的離子反應如下：　2CrO₄^2- (黃色)+2H^＋Cr₂O₇^2- (橙紅色)+H₂O

   ①該反應________氧化還原反應(填“是”或“不是”)，反應的平衡常數表達式 K=__________。

   ②若往Na₂Cr₂O₇溶液(橙紅色)中加入足量NaOH固體，溶液_______ (填標號)。

　　A．變黃色　            B．顏色不變　                C．橙紅色變深

   ③已知：25℃時，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7。25℃時，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是_____________________。