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例1.已知大氣壓強為p0 cmHg,一端開口的玻璃管內封閉一部分氣體.管內水銀柱高度為h cm.(或兩邊水銀柱面高度差為h cm).玻璃管靜止.求下列圖中封閉理想氣體的壓強各是多少? 解析:將圖中的水銀柱隔離出來做受力分析,⑺中取與管內氣體接觸的水銀面為研究對象做受力分析. 本題的所有試管的加速度都為零.所以在⑴中:G=N.p0S=PS,在⑵圖中:p0S+G=pS.p0S+ρghS=pS.取cmHg為壓強單位則有:p= p0+h,同理.圖⑶中試管內氣體的壓強為:p= p0-h,采用正交分解法解得:圖⑷中:p= p0+hsinθ,圖⑸中:p=p0-hsinθ,圖⑹中取高出槽的汞柱為研究對象.可得到:p= p0-h,圖⑺中取與管內氣體接觸的水銀面為研究對象:p0S+ρghS=pS.p= p0+h 點評: (1) 確定封閉氣體壓強主要是找準封閉氣體與水銀柱(或其他起隔絕作用的物體)的接觸面.利用平衡的條件計算封閉氣體的壓強. (2) 封閉氣體達到平衡狀態時.其內部各處.各個方向上壓強值處處相等. (3) 液體壓強產生的原因是重力 (4)液體可將其表面所受壓強向各個方向傳遞. 圖8.3-1 例2.兩個完全相同的圓柱形密閉容器.如圖8.3-1所示.甲 中裝有與容器等體積的水.乙中充滿空氣.試問: (1)兩容器各側壁壓強的大小關系及壓強大小決定于哪些因素? (2)若兩容器同時做自由落體運動.容器側壁所受壓強將怎樣變化? 解析: (1)對于甲容器.上壁壓強為零.底面壓強最大.側壁壓強自上而下由小變大其大小決定于深度.對于乙容器各處器壁上的壓強均相等.其大小決定于氣體分子的溫度和氣體分子的密度. (2)甲容器做自由落體運動時.處于完全失重狀態.器壁各處的壓強均為零,乙容器做自由落體運動時.氣體分子的溫度和氣體分子的密度不變.所以器壁各處的壓強不發生變化. 點評:要分析.弄清液體壓強和氣體壓強產生的原因是解決本題的關鍵. 例3.鋼瓶內裝有高壓氣體.打開閥門高壓氣體迅速從瓶口噴出.當內外氣壓相等時立即關閉閥門.過一段時間后再打開閥門.問會不會再有氣體噴出? 解析:第一次打開閥門氣體高速噴出.氣體迅速膨脹對外做功.但來不及吸熱.由熱力學第一定律可知.氣體內能減少.導致溫度突然下降.關閉閥門時.瓶內氣體溫度低于外界溫度.但瓶內壓強等于外界氣體壓強.過一段時間后.通過與外界熱交換.瓶內溫度升高到和外界溫度相同.而瓶的體積沒變.故而瓶內氣體壓強增大.因此.再次打開閥門.會有氣體噴出. 點評:此題有兩個過程.第一次相當于絕熱膨脹過程.第二次是等容升溫. 例4.一房間內.上午10時的溫度為150C.下午2時的溫度為250C.假定大氣壓無變化.則下午2時與上午10時相比較.房間內的 ( ) A.空氣密度增大 B.空氣分子的平均動增大 C.空氣分子速率都增大 D.空氣質量增大 解析:由于房間與外界相通.外界大氣壓無變化.因而房間內氣體壓強不變.但溫度升高后.體積膨脹.導致分子數密度減小.所以.房間內空氣質量減少.空氣分子的平均動增大.但并非每個分子速率都增大.因為單個分子的運動是無規則的.答案B是正確. 點評:本題要求學生正確理解題意.弄清溫度變化對分子運動的影響. 例5.如圖所示.一氣缸豎直放置.氣缸內有一質量不可忽略的活塞.將一定量的理想氣體封在氣缸內.活塞與氣缸壁無摩擦.氣體處于平衡狀態.現保持溫度不變把氣缸稍微傾斜一點.在達到平衡后.與原來相比.則( ) A.氣體的壓強變大 B.氣體的壓強變小 C.氣體的體積變大 D.氣體的體積變小 解析:由活塞的受力分析可知,開始封閉氣體的壓強 P1=P0-mg/s,而氣缸稍微傾斜一點后. P1S P2S 圖8.3-2 封閉氣體的壓強P2=P0-mgcosθ/s , 由于P1<P2.而溫度不變.由氣態方程.mg θ mg 則V2<V1.故AD正確. P0S P0S 圖8.3-3 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網如圖所示,一端開口一端封閉的粗細均勻的直玻璃管,長為1m,開口向上豎直放置時,一段長為15cm的水銀柱封閉了一段長50cm的氣柱,若保持溫度不變,將玻璃管在豎直平面內緩慢地順時針旋轉240°角,則最終管內氣柱長為多少?已知大氣壓強為p0=75cmHg.某同學對此題的分析為:封閉氣體的初始狀態的空氣柱長為50cm,壓強為(75+15)cmHg;末狀態的壓強為(75-
152
)cmHg
,設末狀態的空氣柱長度為l.根據玻意耳定律可求得空氣柱的長度l.問:上述分析過程是否完整合理?若完整合理,求出答案;若不完整合理,請重新分析過程并作解答.

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如圖所示,一端開口一端封閉的粗細均勻的直玻璃管,長為1m,開口向上豎直放置時,一段長為15cm的水銀柱封閉了一段長50cm的氣柱,若保持溫度不變,將玻璃管在豎直平面內緩慢地順時針旋轉240°角,則最終管內氣柱長為多少?已知大氣壓強為p0=75cmHg.某同學對此題的分析為:封閉氣體的初始狀態的空氣柱長為50cm,壓強為(75+15)cmHg;末狀態的壓強為(75-
15
2
)cmHg
,設末狀態的空氣柱長度為l.根據玻意耳定律可求得空氣柱的長度l.問:上述分析過程是否完整合理?若完整合理,求出答案;若不完整合理,請重新分析過程并作解答.
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