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I．氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NO_X等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）下列過程沒有起到氮的固定作用的是

 

（填選項）．
A．N₂與O₂反應生成NO    B．NH₃經催化氧化生成NO
C．N₂和H₂在一定條件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌將空氣中氮氣轉化為含氮化合物
（2）實驗室里可以選擇下列實驗裝置中的

 

（填選項）制取氨氣．

寫出實驗室制取氨氣的化學方程式

 

，檢驗氨氣是否收集滿的方法除用濕潤的紅色石蕊試紙以外還可以用

 

．
II．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）實驗中用裝置E制備Cl2，該反應的化學方程式為：

 

；若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子的物質的量為

 

．
（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的晶紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：B

 

，D

 

．
②停止通氣后，再將B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：
B

 

，D

 

．
（3）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定  會更強．他們將制得的SO₂和Cl₂接l：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請結合離子方程式說明產生該現(xiàn)象的原因：

 

 

．

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第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（共48分，每小題2 分，共24小題，每小題只有一個正確答案）

1  A    2  B   3  C   4  D   5  D   6  C   7  B   8  D   9  D   10  B   11  B   12  A

13  D   14  D   15  C  16  D   17  D   18  B   19  B   20  A   21  B   22  B   23  A   24  C

第II卷（非選擇題，共52 分）

二、填空題（共23個空,每空2分,共46分）

25. CO₂   NH₃    CO₂

26. ⑴ ②④ ；⑵ ①⑥； ⑶ ⑤

27．氧化劑    酸性     還原劑，酸性

28．不褪色   SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₄

29.  H⁺ + HCO₃^― = H₂O+ CO₂↑

CO₂ + 2OH^― = H₂O + CO₃^2―

CO₂ + CO₃^2― + H₂O = 2HCO₃^―

30．(1) A：BaCl₂     B：FeSO₄       C：AlCl₃       D：NaOH；

   (2) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓+ Na₂SO₄，   4 Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

(3)Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓，   Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

三、計算題（寫出必要的計算過程。6分）

31.解：設原NaNO₃溶液的質量為x，則22%x=(100+x)14%，解得x=175g  ……3分

        所以，m(NaNO₃) = 175g×22% = 38.5g

        c(NaNO₃) = n(NaNO₃)/V(aq)

                 = 3.02mol/L    …………………………………………… ……... 3分

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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