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現有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析．取10g此樣品，向其中分六次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使其充分反應．每次所用稀硫酸的質量及其剩余固體的質量記錄如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質量/g	20	20	20	20	20	20
充分反應后剩余固體的質量/g	8	6	4	3	3	m

試回答下列問題：
（1）上述表格中m 值為，10g 樣品中CuO的質量為g．
（2）計算所加稀硫酸中溶質的質量分數．（精確到0.1%）

現有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析．取20g此樣品，向其中分五次加入相同  溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：（反應的化學方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質量/g	40	40	40	40	40
充分反應后剩余固體質量/g	16	12	8	6	m

試回答下列問題：
（1）上述表格中m的值為；
（2）20g樣品中CuO的質量分數為；
（3）計算所加入稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？

現有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析．取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：（反應的化學方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質量/g	20	20	20	20	20
充分反應后剩余固體質量/g	8	6	4	3	m

試回答下列問題：
（1）上述表格中m的值為，10g樣品中CuO的質量為g．
（2）計算所加入稀硫酸中溶質的質量分數？
（3）計算第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數？（精確到0.1%）