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17．(09廣東化學(xué)22) 某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料.主要含有MgCO3.MgSiO3. CaMg(CO3)2.Al2O3和Fe2O3等.回收其中鎂的工藝流程如下: 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 PH 3.2 5.2 12.4 部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表.請(qǐng)回答下列問題: (1)“浸出 步驟中.為提高鎂的浸出率.可采取的措施有 . (2)濾渣I的主要成分有 . (3)從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有 . (4)Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑.催熟劑.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備: MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四種化合物的溶解度變化曲線如下圖所示: ①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2.簡述可制備Mg(ClO3)2的原因: . ②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn).在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中.常伴有NaCl析出.原因是: .除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是: . 答案: (1)升高溫度.攪拌.過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸 3 Al(OH)3 (3)Na2SO4 (4)①在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出,Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化最大,NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別. ②降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和,降低過程中NaCl溶解度會(huì)降低 .會(huì)少量析出.重結(jié)晶. 解析: 浸出步驟硫酸同固體廢料中主要成份反應(yīng).從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素來看.可通過升高溫度提高硫酸鎂的溶解度.或通過攪拌使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng).或通過過濾后濾渣多次浸取以提高轉(zhuǎn)化率.硫酸浸出液經(jīng)過濾.濾液中主要溶質(zhì)是MgSO4.Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3.根據(jù)陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH.在調(diào)節(jié)pH至5.5時(shí).Fe3+和Al3+已經(jīng)完全沉淀.濾渣I的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3.此時(shí)濾液中陰離子主要是SO42-,加入NaOH后Mg2+完全沉淀.溶質(zhì)主要成分是Na2SO4;反應(yīng)MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理.因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出.使反應(yīng)向生成Mg(ClO3)2的方向進(jìn)行,同樣是依據(jù)①的原理.在降溫的過程中.Mg(ClO3)2的溶解度不斷減小.從溶液中析出.在生成Mg(ClO3)2的過程中NaCl也不斷生成.但因溶解度沒有增加.所以也伴隨Mg(ClO3)2析出,相同溫度時(shí)氯化鈉的溶解度最小.因此在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中一定會(huì)析出氯化鈉.由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水.溶于水的可溶性物質(zhì)一般用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（09年廣東化學(xué)·6）設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6  ）組成的28g混合氣體中含有3NA 個(gè)氫原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA  Fe3+

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