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題目列表(包括答案和解析)

在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，
（1）請根據該平衡完成下列表格（電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度、電離度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示）．
改變條件 電離平衡移動
方向		 電離度 c（H+） c（CH3COO-）
加水稀釋
加少量HCl溶液
加入少量CH3COONa固體
（2）在25℃下，將a mol/L的氨水與上述0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4+）=c（CH3COO-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”）；請寫出NH3?H2O的電離常數Kb=
c(NH4+)．c(OH-)
c(NH3．H2O)
c(NH4+)．c(OH-)
c(NH3．H2O)
．

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取0.1 mol下列氫氧化物置于1 L水中，充分攪拌后，溶液堿性最弱的是（    ）

A.Mg（OH）2         B.KOH           C.Ba（OH）2        D.NaOH

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在0.1 mol·L-1明礬溶液 100 mL中，加入0.1 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液，當SO恰好沉淀完全時，同時得到的氫氧化鋁的物質的量為(　　)

A.0.01 mol                B.0.005 mol?            C.0.0133 mol                D.0.00 mol?

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1 mol CH4與Cl2發生取代反應，待反應完全后，測得四種有機取代物的物質的量相等，則消耗Cl2的物質的量為多少？產物最多的物質是什么？_____________。

A.0.5 mol             B.2 mol                C.2.5 mol             D.4 mol      

E.CH3Cl               F.CH2Cl2              G.CHCl3                H.CCl4             I.HCl

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在0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，如果要使平衡向逆反應方向移動，同時增大c(H+)，應采用的方法是(    )

A.加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液                 B.加入CH3COONa固體

C.稀釋                                                             D.加入濃鹽酸

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