金屬鈉與水反應的實驗現象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的    ，并向四周    ，向反應后的溶液中滴加酚酞試液，溶液會變    色，寫出該反應的化學方程式    ．

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

   復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是_______________________（填編號）。

A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN
（2）根據前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是______(填編號)；其pH為___________(填數值)；pH最大的是_________（填編號）。
①C₆H₅OH  ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄ ⑥HClO₄
（3）一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律：___________________________________________；
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現象是_________________________，
請寫出反應的離子方程式：______________________________________________。

某學習小組在通過反應Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反應速率的影響因素后，對Na₂S₂O₃產生了興趣，查資料知Na₂S₂O₃名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成．該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na₂S₂O₃的某些性質，并通過實驗探究驗證自己的預測．
【提出假設】
（1）部分學生認為Na₂S₂O₃與N₂SO₄結構相似，化學性質也相似，因此室溫時Na₂S₂O₃溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）部分學生從S元素化合價推測Na₂S₂O₃與SO₂性質相似，均具有較強的．
【實驗探究】
取適量Na₂S₂O₃晶體，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，進行如下探究（填寫表中空格） 

	實驗操作	實驗現象	現象解釋（用離子方程式表示）
探究①	（3）	溶液pH=8	（4）
探究②	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水顏色變淺	（5）

【實驗結論】
（6）探究①：．
（7）探究②：．
【問題討論】
（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．你認為該方案是否正確并說明理由．
（9）請你重新設計二個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化．你的方案是．