Ⅰ、銅器長期暴露在潮濕空氣中，它的表層往往含有“銅綠”（堿式碳酸銅），它受熱易分解，為了從銅綠中制得銅，并測定銅綠在混合物中的質量分數，把銅綠樣品放在試管中，與通入的純凈氫氣在加熱條件下發生反應，實驗裝置如圖1，請回答下列有關問題．
（1）A處應選用圖2裝置中的（填寫編號）
丙
丙
（鐵架臺已省去），選用的理由是①
因反應有水生成，試管口應略低于試管底部，防止冷凝水倒流到試管底部而使試管炸裂
因反應有水生成，試管口應略低于試管底部，防止冷凝水倒流到試管底部而使試管炸裂
；②通入氫氣的導氣管應伸入到試管底部，有利于將試管中的空氣排凈．
（2）反應開始前，對整個實驗裝置必須進行的操作是稱量樣品質量、檢查裝置的氣密性和
稱量裝置D（含氫氧化鈉溶液）的質量
稱量裝置D（含氫氧化鈉溶液）的質量
；反應進行時，應先
通氫氣
通氫氣
再
加熱
加熱
；實驗過程中，觀察到試管中固體顏色變化為
固體由綠色變黑色，最后變成光亮的紅色
固體由綠色變黑色，最后變成光亮的紅色
．
（3）要測定銅綠在混合物中的質量分數，除需要知道樣品質量外還需測定的實驗數據是實驗前后裝置D質量．
（4）為使實驗更準確，可采取的措施是
在D裝置后加一個盛有堿石灰的球形干燥管
在D裝置后加一個盛有堿石灰的球形干燥管
．
Ⅱ、10℃時加熱NaHCO
3飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化
| 溫度（℃） |
10 |
20 |
30 |
加熱煮沸后冷卻到50℃ |
| pH |
8.3 |
8.4 |
8.5 |
8.8 |
甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO
3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO
3受熱分解，生成了Na
2CO
3，并推斷Na
2CO
3的水解程度
大于
大于
（填“大小”或“小于”）NaHCO
3．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
（1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
B
B
（填序號）．
A．Ba（OH）
2溶液 B．BaC1
2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則
甲
甲
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發現NaHCO
3的分解溫度為150℃，丙斷言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是
常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃
常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃
．
